(Ciencias de Joseleg) (Química) (Química cuantitativa) (Disoluciones
y propiedades coligativas) (Ejercicios) (Introducción) (Generalidades) (Mezclas
homogéneas y heterogéneas) (Mezclas
homogéneas o disoluciones) (Tipos
de disoluciones) (Introducción
a las unidades de concentración) (Porcentaje
en masa) (Notación
partes por) (Porcentaje
volumen a volumen) (Porcentaje
masa a volumen) (Concentración
molar) (Concentración
normal) (Peso
equivalente y factor equivalente) (Concentración
molal) (Fracción
molar) (Conversiones
entre unidades de concentración líquidas)
(Unidades
de concentración en gases) (Conversiones
de unidades de concentración gaseosas)
(Cambios
de concentración subcríticos) (Alícuotas,
destilaciones y mezclas) (Referencias
bibliográficas)
1.
Mas buscados
2.
Propios y otros
(2.1) (Química-joseleg-molaridad-normalidad-1) Convertir
una solución 3 molar de H2SO4 a concentración normal.
(2.2) (Química-joseleg-molaridad-normalidad-2) Convertir
una solución 0.1 bormal de Ca(OH)2 a concentración molar.
(2.3) (Química-joseleg-gramolitro-normalidad-1) Convertir
una solución de 14.2 g/l a concentración normal.
(2.4) (Química-joseleg-%peso-molalidad-1) Convertir una
solución de 1.5 molal (mol/kg) de HCl a porcentaje en peso.
https://youtu.be/hAuRn5pjRF0
(2.5) (Química-joseleg-fracción-molar-1) Dos gases se
mezclan en condiciones estándar de presión y temperatura, el gas A posee 3
moles y el gas B 9 moles. Determine la fracción molar del gas A, exprese el
resultado como una fracción.
https://youtu.be/FYrfDCyC43o
(2.6) (Química-joseleg-normalidad-quimica-1) Se tienen 1
L de una solución NaOH (40 g/mol), elaborada con 120 g de dicho soluto.
Determine la concentración normal teniendo en cuenta la siguiente ecuación de
disociación iónica NaOH → Na+ + Cl-.
(2.7) (Química-joseleg-porcentaje-volumen-1) Una bebida
alcohólica dice que su concentración volumen a volumen es del 20%, si se bebe 1
litro de dicha solución, entonces se consumen, calcular el volumen de soluto en
ml.
https://youtu.be/xAlBwTJhl78
(2.8) (Química-joseleg-molar-normal-3) ¿Cuál es la
concentración molar en 3 litros de HCl al 2 eq/L?
https://youtu.be/8QLLpGUW5Nw
(2.9) (Química-joseleg-densidad-masa-1) Calcular la masa
de 2.0 mililitros una solución de densidad total 0.200 g/ml
(2.10) (Química-joseleg-densidad-masa-2) Calcular la masa
de 4.0 mililitros una solución de densidad total 1.00 g/ml
(2.11) (Química-joseleg-densidad-masa-3) Calcular la masa
de 2.0 mililitros una solución de densidad total 0.90 g/ml
(2.12) (Química-joseleg-fracción-masa-1) El
porcentaje en masa de NaF (Fluoruro de sodio) en una disolución es del 2%. Qué
cantidad de esta sustancia está disuelta en 25 g de esta disolución
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-joseleg-fraccion-masa-1.html
(2.13) (Química-joseleg-fracción-masa-2) Calcula el % en masa de soluto de un a disolución obtenida a partir de
30 g de sacarosa C12H22O11 y 120 g de H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-joseleg-fraccion-masa-2.html
(2.14) (Química-joseleg-porcentaje-volumen-2)
Se ha preparado una solución mezclando 35 ml de
ácido acético en 0.5 L de etanol. determinemos el porcentaje de volumen de la
disolución
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-joseleg-porcentaje-volumen-2.html
(2.15) (Química-joseleg-porcentaje-volumen-3)
En la etiqueta de una botella de vinagre se
puede leer que tiene un 4% de ácido acético. calcula el volumen de ácido acético
que contiene si su capacidad es de 750 ml.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/hallar-la-concentracion-masa-volumen-de.html
(2.16) (Química-joseleg-porcentaje-peso-1) El porcentaje en masa de una disolución de ácido sulfúrico es de 55% y
su densidad es de 1.03 g/ml. sí señora calculemos su concentración en g/L.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/hallar-la-concentracion-masa-volumen-de.html
Respuesta.
(2.17) (Química-joseleg-porcentaje-masa-1) Calcule los gramos de NaOCl (6.15%
en masa) en 285 gramos de una solución de lejía para vallas publicitarias.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-joseleg-porcentaje-masa-1.html
https://youtu.be/yKoNDnfgn8I
3.
Matamala y González
(3.1) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2a) En 95.5 g de H2O se disuelven 13.0
g de NaCl para formar una disolución de densidad 1.086 g/ml. Hallar la
concentración en tanto por ciento.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2a.html
https://youtu.be/okFqWizuSoY
(3.2) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2b) Una disolución de NaCl al
11.96% en peso posee una densidad 1.086 g/ml, hallar la concentración en gramos
litro.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2b.html
https://youtu.be/V6TQR_MQM0Y
(3.3) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2c) Una
disolución de NaCl se encuentra a 129.89 g/L, determine la concentración molar
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2c.html
https://youtu.be/r1M8GnMaJPs
(3.4) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2d) Una disolución de NaCl se encuentra a 2.2 M, determine la
concentración normal
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.2d.html
https://youtu.be/K8Yu-iOEAEQ
(3.5) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3a) Que
peso en gramos de NaNO3 debemos tomar para preparar la siguiente
disolución en agua? 125 ml de disolución de modo que cada una contenga 25 mg de
la sal.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3a.html
https://youtu.be/n9eVgrxIlP8
(3.6) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3b) Que
peso en gramos de NaNO3 debemos tomar para preparar la siguiente
disolución en agua? 500 ml de disolución 0.005M en NaNO3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3b.html
https://youtu.be/_3MvEnZYqRYhttps://youtu.be/v9mni79Z55Y
(3.7) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3c)
Que peso en gramos de NaNO3 debemos tomar para preparar la siguiente
disolución en agua? 200 ml conteniendo cada ml 35 mg de ion Na. (M=85 g/mol)
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3c.html
https://youtu.be/Di9QVQ_wkRU
(3.8) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3d)
Que peso en gramos de NaNO3 debemos tomar
para preparar la siguiente disolución en agua? 70 ml de disolución 0.5 N. (M=85
g/mol)
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3d.html
https://youtu.be/XP3kIkRGIOY
(3.9) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3e)
Que peso en gramos de NaNO3 debemos tomar
para preparar la siguiente disolución en agua? 80 g de disol al 4.0% en peso.
(M=85 g/mol)
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3e.html
https://youtu.be/h4z_skmyjuA
(3.10) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3f)
Si tenemos 0.500 litros de NaNO3 al 18.0% y
densidad 1.1272 g/ml ¿Qué volumen de agua se precisa?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3f.html
https://youtu.be/Nu_mkr6I1nM
(3.11) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3g)
Que peso en gramos de NaNO3 debemos tomar
para preparar la siguiente disolución en agua? 0,5 kg de disolución 0,05 molal.
(M=85 g/mol)
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.3g.html
https://youtu.be/ci7ORZquzeA
(3.12) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.4a)
Tenemos ácido nítrico de densidad 1.40 g/ml y riqueza de
68.0%. Calcular la concentración molar. Peso-fórmula HNO3=63.0
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.4a.html
https://youtu.be/FDoT9LmUxsw
(3.13) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.4b)
Tenemos ácido nítrico al 15 molar. Calcular la
concentración normal.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.4b.html
https://youtu.be/OjmKS2fYwrU
(3.14) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.4c)
Tenemos ácido nítrico de densidad 1.40 g/ml al 15.11
molar. Calcular la concentración molal. Peso-fórmula HNO3=63.0
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.4c.html
https://youtu.be/Tu8c56_zeko
(3.15) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.5a) Un
recipiente contiene 750 ml de ZnCl2 0.500 N. Calcular la
concentración molar. Peso-fórmula ZnCl2 = 136.4.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.5a.html
https://youtu.be/0k2f9EHAMXE
(3.16) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.5b)
Un
recipiente contiene 750 ml de ZnCl2 0.250 M. Calcular gramos
presentes de la sal. Peso-fórmula ZnCl2 = 136.4.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.5b.html
https://youtu.be/_-grZj_X7jg
(3.17) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.5c)
Un reciente contiene 750 ml de ZnCl2 0.250 M. Calcular los moles
presentes en el volumen dado.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.5c.html
https://youtu.be/ZQ9tKKWW4CM
(3.18) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.6a)
Se dispone de 5.00 litros de H2SO4
al 0.200 N. Calcular que volumen se debe separar para que contenga 10.0 g del
ácido? Peso fórmula = 98.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.6a.html
https://youtu.be/rW_NVMjDCLU
(3.19) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.6b)
Se dispone de 5 litros de H2SO4 al 0.1 M. Calcular que
volumen contiene 0.2 moles? Peso fórmula = 98.1.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/10/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.6b.html
https://youtu.be/HDcAW50ftpQ
(3.20) (Química-matamalaycongzalez-ejemplo-10.6c)
Se dispone de 5.00 litros de H2SO4
al 0.100 M. Calcular que volumen debemos medir para preparar 2 litros de ácido
al 0.002 M? Peso fórmula = 98.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-ejemplo-10.6c.html
https://youtu.be/4nKpCdWpUTY
(3.21) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.2)
En 90.0 g de agua se disuelven 25.0 g de soluto y el
volumen final es de 100 ml ¿Cuál es la densidad en g/ml y cual en kg/L?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.2.html
https://youtu.be/Z5yZxyPkuow
(3.22) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.3a)
En cierta cantidad de agua se disuelven 18.46 g de gas
NH3; el volumen de la solución resultante es de 100 ml y su densidad
0.9229. ¿Cuál es el porcentaje de NH3?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.3a.html
https://youtu.be/iIWAZqexGQ4
(3.23) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.3b)
En cierta cantidad de agua se disuelven 18.46 g de gas
NH3; el volumen de la solución resultante es de 100 ml y su densidad
0.9229. ¿cuál es el volumen inicial de agua?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.3b.html
https://youtu.be/8781sDkDPLI
(3.24) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.4a)
Para calcular la concentración de CO2 en el
aire se hacen pasar 2.00 litros de aire seco a través de una disolución de NaOH
con lo cual se observa un aumento de peso de 1.20 mg. Si la experiencia se hizo
a 0 °C y 760 mmHg calcular el % en volumen de CO2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.4a.html
https://youtu.be/Zxq-xTiJJiU
(3.25) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.4b)
Se midió el porcentaje en volumen de CO2 en aire
como 0.0306 % a 0 °C y 760 mmHg. Calcular los mililitros de CO2
presentes en un litro de aire.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.4b1.html
https://youtu.be/Y403wqgxvhY
(3.26) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.4c) Se
midió que el volumen de CO2 en 1 L de aire a 0 °C y 760 mmHg fue de
0.3 ml. Calcular los miligramos de CO2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.4c.html
https://youtu.be/SvbJCC2l-zw
(3.27) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.5) Para calcular la solubilidad
de cierta sal en el agua se ha operado así: a 100 ml de agua se agregaron 12 g
de sal, se filtra el exceso, se seca y se pesa, dado 3.25 g. Exprese la
solubilidad en porcentaje en peso.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.5.html
https://youtu.be/I_EvxSoEq38
(3.28) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.6a) ¿Cuantos moles se H+
están presentes en 10 ml de HCl al 0.01 M?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.6a.html
https://youtu.be/0_plK2LvQ5M
(3.29) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.6b) ¿Cuantos equivalentes de H+
están presentes en una solución que tiene 10-4 moles de H+?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.6b.html
https://youtu.be/_oXN6jvaGH4
(3.30) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.6c)
¿Cuantos miliequivalentes de H+ están
presentes en una solución que tiene 10-4 equivalentes de H+?
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https://youtu.be/QPAPKlJ3LyY
(3.31) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.6d) ¿Cuantos
gramos de H+ están presentes en 10 ml de HCl al 0.01 M?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.6d.html
https://youtu.be/uhwrRNm2NHs
(3.32) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.6e) ¿Cuantos
iones de H+ están presentes en 10 ml de HCl al 0.01 M?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.6e.html
https://youtu.be/F3z5HMRQ288
(3.33) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.7a) ¿Cuantos
moles se H+ están presentes en 10 ml de H2SO4
al 0.010 M totalmente ionizado?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.7a.html
https://youtu.be/LtehTp5qxpE
(3.34) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.7b) ¿Cuantos
equivalentes de H+ hay en 2.0 x 10-4 mol de H+?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.7b.html
https://youtu.be/frKBk-EnCsY
(3.35) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.7c) ¿Cuantos
miliequivalentes hay en 2.0 x 10-4 equivalentes de H+?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.7c.html
https://youtu.be/SYEXG7PJcto
(3.36) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.7d) ¿Cuantos
gramos de H+ están presentes en 2.0 x 10-4 mol de H+?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.7d.html
https://youtu.be/20gT7WEWqWU
(3.37) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.7e) ¿Cuantos
iones de H+ están presentes en 2.0 x 10-4 mol de H+?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.7e.html
https://youtu.be/RVdjR5JFwDQ
(3.38) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8a)
Calcule el peso equivalente de HNO3 empleando como ion de referencia
al NO3—.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8a.html
https://youtu.be/h3TvMA5OyDc
(3.39) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8b)
Calcule el peso equivalente en g/meq de HNO3 empleando como
referencia al NO.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8b.html
https://youtu.be/VPRuq7yGkZQ
(3.40) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8c)
Calcule el peso equivalente en g/meq de HNO3 empleando como
referencia al NH2-NH2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/quimica-matamalaycongzalez-problema-108c.html
https://youtu.be/zJxocD0XjpM
(3.41) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8d) Calcule el peso equivalente
en g/meq de Na2HPO4 empleando como referencia al Na+.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8d.html
https://youtu.be/6bhKFNr_Xgg
(3.42) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8e) Calcule el peso equivalente
en g/meq de Na2HPO4 empleando como referencia al HPO42-.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8e.html
https://www.youtube.com/watch?v=ShN5BSjPmzA
(3.43) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8f) Calcule el peso equivalente
en g/meq de CaCO3 empleando como referencia al CaO.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8f.html
https://youtu.be/nXoT1IWCB3g
(3.44) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8g) Calcule el peso equivalente
en g/meq de Ce4+ empleando como referencia al Ce3+.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8g.html
https://youtu.be/QMC9JC-dON0
(3.45) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8h) Calcule el peso equivalente
en g/meq de HgCl2 empleando como referencia al Hg22+.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8h.html
https://youtu.be/48REOelvgfs
(3.46) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8i) Calcule el peso equivalente
en g/meq de HCOOCH3 empleando como referencia al H+.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8i.html
https://youtu.be/V8vkVShJfqk
(3.47) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8j) Calcule el peso equivalente
en g/meq de (NH4)2SO4 empleando como
referencia al NH4.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8j.html
https://youtu.be/tCvIpKfUkeo
(3.48) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8k) Calcule el peso equivalente
en g/meq de (NH4)2Fe(SO4)2 empleando
como referencia al SO42-.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8k.html
https://youtu.be/tJMRFDyeHuU
(3.49) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8l) Calcule el peso equivalente
en g/meq de (NH4)2Fe(SO4)2 empleando
como referencia al Fe3+.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8l.html
https://youtu.be/WP4a_EW4mWk
(3.50) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8m) Calcule el peso equivalente
en g/meq de (NH4)2Fe(SO4)2 empleando
como referencia al Fe2+.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8m.html
https://youtu.be/Eo0wx7SN-FQ
(3.51) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.8n) Calcule el peso equivalente
en g/meq de CaO empleando como referencia al Ca2+.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.8n.html
https://youtu.be/GLjQtqzVYHI
(3.52) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9a) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de NH4Cl.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9a.html
https://youtu.be/Cvt8mF0Y6MI
(3.53) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9b) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de (NH4)2SO4.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9b.html
https://youtu.be/-AKz3F-yucI
(3.54) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9c) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de Ca(OH)2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9c.html
https://youtu.be/d4YgS1-UJ-M
(3.55) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9d) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de HCN.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9d.html
https://youtu.be/vk1ufNeXrxg
(3.56) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9e) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de MgCl2*6H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9e.html
https://youtu.be/kSpTRxJsO0E
(3.57) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9f) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de AgNO3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9f.html
https://youtu.be/qsJ_Zpps3Sg
(3.58) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9g) Calcule
los gramos contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de KHCO3.
(Asuma una disociación parcial para formar el ion HCO3-)
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9g.html
https://youtu.be/Cyp2dS0rZMA
(3.59) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9h)
Calcule los gramos contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de K2Cr2O7
disuelto en medio ácido que reduce el cromo +6 a cromo +3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9h.html
https://youtu.be/4kLOZT1neXs
(3.60) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9i) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de NaOH.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9i.html
https://youtu.be/3En0a71lSx8
(3.61) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9j) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de Na2B4O7.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9j.html
https://youtu.be/n8H_mNcn6Qs
(3.62) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9k) Calcule
los gramos contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de SO3.
(Nota, asuma que el azufre se reduce desde +6 hasta +4).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9k.html
https://youtu.be/VowMQiWurQw
(3.63) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.9l) Calcule los gramos
contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de I (asumiendo que se reduce
a I-).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.9l.html
https://youtu.be/mN6zeXRvcew
(3.64) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.10a) ¿Cuántos moles están presentes
en 3.00 litros de HCl al 2.00 N?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.10a.html
https://youtu.be/2KdO4QpKc_Q
(3.65) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.10b) Calcular
el número de gramos que hay en 6.00 moles de HCl
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.10b.html
https://youtu.be/j7_MrnFQpVM
(3.66) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.11a) Se disuelven en agua 113 g de
ZnSO4 y después se completa hasta un litro. Calcule la molaridad de
la disolución.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.11a.html
https://youtu.be/QHg6Df-1iTo
(3.67) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.11b)
Calcular la concentración normal de ZnSO4 al
0.700 molar.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.11b.html
https://youtu.be/YzlVm4BVOSQ
(3.68) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.12) El
volumen total de una disolución de AlCl3 en la que se disolvieron 88
g de la sal es de 300 ml. ¿Cuál es su normalidad?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.12.html
https://youtu.be/8Q0A2uePwEs
(3.69) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.13) Tenemos
250 ml de H2SO4 2.00 M ¿Qué volumen final de ácido 1.00 N
se podrá obtener agregando agua?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.13.html
https://youtu.be/8gL1JI9Ok5E
(3.70) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.14) ¿Qué
volumen de agua se debe agregar a 10 ml de HCl al 12 N para preparar una
disolución al 2.0 N?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.14.html
https://youtu.be/F3z5HMRQ288
(3.71) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.15a) A 25
ml de HCl 2.0 N se agregan 50 ml de HNO3 0.50N ¿Cuántos
miliequivalentes de H+ tendré en la mezcla?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.15a.html
https://youtu.be/HgjbTqlQjDc
(3.72) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.15b) Una
mezcla de soluciones posee 75 meq totales completando un volumen de mezcla de
75 ml ¿Cuál será la normalidad en ion H+?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.15b.html
https://youtu.be/LJFWs9ysCqc
(3.73) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.16a) ¿Qué volumen de H2SO4
en mililitros concentrado, 36.0 normal, debo tomar para preparar 1.00 litro de
disolución al 1.00 molar?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.16a.html
https://youtu.be/BNNU5VhhhzI
(3.74) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20a) Un ácido sulfúrico comercial
lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40. Calcule para un litro los
gramos de ácido
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20a.html
https://youtu.be/axLRB9AhBdg
(3.75) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20b) Un
ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40. Calcule para un litro los gramos de agua teniendo en cuenta que la masa de ácido puro fue previamente calculada
como 686 g.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20b.html
https://youtu.be/vcOGR4EClN8
(3.76) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20c) Un
ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40. Calcule para un litro los moles de ácido.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20c.html
https://youtu.be/SfPCZ3FNpX0
(3.77) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20c2) Se
midieron 686 g de ácido sulfúrico puro que se disuelven en un litro de
solución, hallar los moles del soluto.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20c2.html
https://youtu.be/tNjSwUg3LDA
(3.78) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20d)
Un ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta
49.0% y densidad 1.40. Calcule para un
litro la molaridad
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20d.html
https://youtu.be/P9o7EyAJTwY
(3.79) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20e1) Un
ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40. Calcule
para un litro la normalidad
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20e1.html
https://youtu.be/hpPGXeWXDRI
(3.80) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20e2) Si
tenemos ácido sulfúrico al 7.00 molar ¿Cuál será su concentración normal?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20e2.html
https://youtu.be/JosT7AveSzs
(3.81) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20f) Un
ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad
1.40. Calcule para un litro la molalidad
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20f.html
https://youtu.be/LawlQmN-jMY
(3.82) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.20g) Un
ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40.
Calcule para un litro la fracción molar del ácido.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.20g.html
https://youtu.be/2W8kYLaHkGQ
(3.83) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21a1) Calcular
la molaridad de 20.0 ml que contienen 1.14 g de Al2(SO4)3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21a1.html
https://youtu.be/Aq6RxOZoiEQ
(3.84) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21a2)
Calcular la normalidad de 20.0 ml que contienen 1.14 g
de Al2(SO4)3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21a2.html
https://youtu.be/IrNzzFU2VKs
(3.85) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21a3) Calcular
la normalidad de 20.0 ml Al2(SO4)3 al 0.167
molar
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21a3.html
https://youtu.be/gR1H9gAV1Yk
(3.86) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21a4) Calcular
el número de equivalentes en una mol de Al2(SO4)3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21a4.html
https://youtu.be/bOFmcOiL9CQ
(3.87) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21a5) Calcular
la molaridad de 20.0 ml que contienen 0.00332 moles de Al2(SO4)3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21a5.html
https://youtu.be/FIC35zdACK8
(3.88) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21b1) Calcular la molaridad de
150 ml que contienen 43 g de Ca(NO3)2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/hallar-la-molaridad-de-150-ml-que.html
https://youtu.be/HgBSk468zKU
(3.89) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21b2) Calcular la normalidad de
150 ml que contienen 43.0 g de Ca(NO3)2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21b2.html
https://youtu.be/FTb-0yAWR1Q
(3.90) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21b3) Calcular
la normalidad de 150 ml de Ca(NO3)2 al 1.75 molar
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21b3.html
https://youtu.be/q_tY9NMPnto
(3.91) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21b4) Calcular
el número de equivalentes en una mol de Ca(NO3)2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21b4.html
https://youtu.be/W1rNKkveoUk
(3.92) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21b5) Calcular
la molaridad de 150 ml que contienen 0.262 moles de Ca(NO3)2.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21b5.html
https://youtu.be/EIym0Z_mKC8
(3.93) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21c1) Calcular
la molaridad de 20.0 ml que contienen 0.742 g de Na2CO3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21c1.html
https://youtu.be/TiLQ_GJOvlE
(3.94) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21c2) Calcular
la normalidad de 20.0 ml que contienen 0.742 g de Na2CO3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21c2.html
https://youtu.be/NRBUMNjlNxo
(3.95) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21c3) Calcular
la normalidad de 20.0 ml de Na2CO3 al 0.350 molar de Na2CO3
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21c3.html
https://youtu.be/KRS6PiVHYvs
(3.96) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21c4) Calcular
el número de equivalentes en una mol de Na2CO3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21c4.html
https://youtu.be/KRPoGsKoU7E
(3.97) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21c5) Calcular
la molaridad de 20 ml que contienen 0.0070 moles de Na2CO3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21c5.html
https://youtu.be/9uztJWhJQZ0
(3.98) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21d1) Calcular
la molaridad de 250 ml que contienen 1.185 g de KMnO4.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21d1.html
https://youtu.be/PvaXLrJebSA
(3.99) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21d2) Calcular
la normalidad de 250 ml que contienen 1.185 g de KMnO4 en medio
ácido.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21d2.html
https://youtu.be/MSQxpkjbUHE
(3.100) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21d3) Calcular la normalidad de 250
ml de KMnO4 al 0.0300 molar de medio ácido.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21d3.html
https://youtu.be/HYK_xpth6Xs
(3.101) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21d4) Calcular el número de
equivalentes en una mol de KMnO4 en medio ácido.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21d4.html
https://youtu.be/cPmhzKknjNE
(3.102) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21d5)
Calcular la concentración molar de 0.0075 moles de KMnO4
disueltos en 250 mL.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21d5.html
https://youtu.be/e0kkRRYGvCc
(3.103) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21e1)
Calcular la molaridad de 1.00 ml que contienen 2.43 mg de
Mg(2+).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21e1.html
https://youtu.be/ij3bxxfBbQU
(3.104) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21e2)
Calcular la normalidad de 1.00 ml que contienen 2.43 mg de Mg(2+).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21e2.html
https://youtu.be/9RSsmPB3iL8
(3.105) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21e3)
Calcular la normalidad de 1.00 ml de Mg(2+) al
0.100 molar.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.2e3.html
https://youtu.be/q23L_cC5Xh4
(3.106) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21e4)
Calcular el número de equivalentes en una mol de Mg(2+).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21e4.html
https://youtu.be/TCIG1vCrv7I
(3.107) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21e5)
Calcular la molaridad de 1.00 ml que contienen 1x10-4 moles de Mg(2+).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21e5.html
https://youtu.be/rAI8Lt47jow
(3.108) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21f1) Calcular la molaridad de
300 ml que contienen 2.81 g de Fe2(SO4)3∙9H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21f1.html
https://youtu.be/kkqGDoRDenQ
(3.109) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21f2) Calcular la normalidad de
300 ml que contienen 2.81 g de Fe2(SO4)3∙9H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21f2.html
https://youtu.be/dpqZxoL729E
(3.110) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21f3) Calcular la normalidad de
300 ml de Fe2(SO4)3∙9H2O al 0.017
molar.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21f3.html
https://youtu.be/yFHL96RvHWc
(3.111) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21f4) Calcular el número de
equivalentes en una mol de Fe2(SO4)3∙9H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21f4.html
https://youtu.be/wc1rhfSWV0U
(3.112) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21f5) Calcular la molaridad de 300
ml que contienen 0.0051 moles de Fe(SO4)3∙9H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21f5.html
https://youtu.be/TGd0j13cfTY
(3.113) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21g1)
Calcular la molaridad de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21g1.html
https://youtu.be/_08gguy9hmg
(3.114) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21g2)
Calcular la normalidad de 100 ml que contienen 7.4 g de
Cu(NO3)2∙6H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21g2.html
https://youtu.be/5Z1VodwLYiw
(3.115) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21g3)
Calcular la normalidad de 100 ml de Cu(NO3)2∙6H2O
al 0.25 molar.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21g3.html
https://youtu.be/wj0g5sbbSFQ
(3.116) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21g4)
Calcular el número de equivalentes en una mol de Cu(NO3)2∙6H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21g4.html
https://youtu.be/Lwvx5jcXJQ0
(3.117) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21g5)
Calcular la molaridad de 100 ml que contienen 0.025
moles de Cu(NO3)2∙6H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21g5.html
https://youtu.be/k--VluLru0o
(3.118) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21h1)
Calcular el número de equivalentes en una mol de HNO3.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21h1.html
(3.119) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21h2)
Calcular la molaridad y normalidad de HNO3 al 40 % en peso y
densidad 1.25 g/ml
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21h2.html
(3.120) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21i1)
Calcular el número de equivalentes en una mol de H2SO4.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21i1.html
(3.121) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21i2)
Calcular la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4 2 N +
100 ml de H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/hallar-la-molaridad-y-normalidad-de-20.html
(3.122) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21j1)
Calcular el número de equivalentes en una mol de NaOH
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21j1.html
(3.123) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.21j2)
Calcular la molaridad y normalidad de 20 ml de NaOH al 3M + 80 ml de H2O.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.21j2.html
(3.124) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22a1)
Calcular el número de equivalentes en una mol de NH3
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22a1.html
(3.125) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22a2)
Calcular la concentración normal de NH3 de densidad 0.900 g/ml al
28.4% en
peso
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22a2.html
(3.126) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22a3)
Calcular la densidad total en g/ml de la solución de NH3 al 15.0
normal y porcentaje en peso de 28.4 %
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22a3.html
(3.127) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22a4)
Calcular el porcentaje en peso de una solución de NH3 al 15 normal y
densidad 0.900 g/ml
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22a4.html
(3.128) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22b1)
Calcular la concentración normal de HCl de densidad 1.18 g/ml al 35.4% en peso
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22b1.html
(3.129) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22b2)
Calcular la densidad total en g/ml de una solución HCl al 11.5 normal y
porcentaje en peso de 35.4 %
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22b2..html
(3.130) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22b3)
Calcular el porcentaje en peso de una solución de HCl al 11.5 normal y densidad
1.18 g/ml
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22b3.html
(3.131) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22c1)
Calcular la concentración normal de HNO3 de densidad 1.42 g/ml al
72.0 % en peso
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22c1.html
(3.132) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22c2)
Calcular la densidad total en g/ml de una solución de HNO3 al 16.2
normal y porcentaje en peso de 72.0 %
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22c2.html
(3.133) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22c3)
Calcular el porcentaje en peso de una solución de HNO3 al 16.2
normal y densidad 1.42 g/ml
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22c3.html
(3.134) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22d1)
Calcular la concentración normal de H2SO4 de densidad 1.84
g/ml al 95.0 % en peso
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22d1.html
(3.135) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22d2)
Calcular la densidad de H2SO4 al 35.6 normal y porcentaje
en peso de 95.0 %
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22d2.html
(3.136) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22d3)
Calcular el porcentaje en peso de una solución de H2SO4
al 35.6 normal y densidad 1.84 g/ml
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22d3.html
(3.137) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22e1)
Calcular la concentración normal de CH3COOH de densidad 1.05 g/ml al
99.5 % en peso
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22e1.html
(3.138) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22e2)
Calcular la densidad total de la solución en g/ml de CH3COOH al 17.4
normal y porcentaje en peso de 99.5 %
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(3.139) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.22e3)
Calcular el porcentaje en peso de una solución de CH3COOH al 17.4
normal y densidad 1.05 g/ml
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(3.140) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.23a)
Convertir la concentración normal de HCl expresada como 0.25 N en concentración
masa a volumen
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(3.141) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.23b)
Obtener la concentración de ion Ni(2+) en miligramo sobre mililitro en una
solución de NiCl2 al 0.200 molar.
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(3.142) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.23c)
Obtener la normalidad de ion K(+) en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar.
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(3.143) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.23d)
Obtener la normalidad de ion Al(3+) en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar.
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(3.144) (Química-matamalaycongzalez-problema-10.23e)
Obtener la molaridad de ion SO4(2-) en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar.
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4.
Química General de Chang
(4.1) (Química-Chang10-ejemplo-4.6)
¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7)
se requieren para preparar una solución de 250 mL cuya concentración es 2.16 M?
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(4.2) (Química-Chang10-practica-4.6)
¿Cuál es la molaridad de una solución de etanol (C2H5OH)
de 85.0 ml que contiene 1.77 g de etanol?
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(4.3) (Química-Chang10-ejemplo-4.7)
En un ensayo bioquímico, un químico necesita agregar 3.81 g de glucosa a una mezcla
de reacción. Calcule el volumen en mililitros de una solución de glucosa 2.53 M
que debe usar para la adición.
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(4.4) (Química-Chang10-practica-4.7)
¿Qué volumen (en mililitros) de una solución 0.315 M de NaOH contiene 6.22 g de
NaOH?
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(4.5) (Química-Chang10-ejemplo-4.8)
Describa cómo prepararía 5.00 x 102
mL de una solución 1.75 M de H2SO4, comenzando con una
solución madre de 8.61 M de H2SO4.
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(4.6) (Química-Chang10-practica-4.8)
¿Cómo prepararía 2.00 x 102 mL de una solución de NaOH 0.866 M, comenzando con una solución madre
5.07 M?
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(4.7) (Química-Chang10-problema-4.59)
Calcule la masa de KI en gramos requerida para
preparar 5.00x10-2 mL de una solución 2.80 M.
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(4.8) (Química-Chang10-problema-4.60)
Describa cómo prepararía 250 ml de una solución de NaNO3 0.707 M.
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(4.9) (Química-Chang10-problema-4.61)
¿Cuántos moles de MgCl2 hay en 60.0 mL de solución de MgCl2
0.100 M?
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(4.10) (Química-Chang10-problema-4.62)
¿Cuántos gramos de KOH hay en 35.0 mL de una solución de 5.50 M?
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(4.11) (Química-Chang10-problema-4.63a)
Calcular la molaridad o concentración molar en mol/L de una solución de 29.0 g
de etanol (C2H5OH) disueltos en 545 ml de solución.
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(4.12) (Química-Chang10-problema-4.63b)
Calcular la molaridad o concentración molar en mol/L de una solución de 15.4 g
de sacarosa (C12H22O11) disueltos en 74.0 ml
de solución.
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(4.13) (Química-Chang10-problema-4.63c)
Calcular la molaridad o concentración molar en mol/L de una solución de 9.00 g
de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 86.4 ml de solución.
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(4.14) (Química-Chang10-problema-4.64a)
Calcular la molaridad o concentración molar en mol/L de una solución de 6.57 g
de metanol (CH3OH) disueltos en 1.5x102 ml de solución.
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(4.15) (Química-Chang10-problema-4.64b)
Calcular la molaridad o concentración molar en mol/L de una solución de 10.4 g
de cloruro de calcio (CaCl2) disueltos en 2.20x102 ml de
solución.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.64b.html
(4.16) (Química-Chang10-problema-4.64c)
Calcular la molaridad o concentración molar en mol/L de una solución de 7.82 g
de naftaleno (C10H8) disueltos en 85.2 ml de solución de
benceno.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.65a.html
(4.17) (Química-Chang10-problema-4.65a)
Calcular el volumen en mililitros de una solución total preparada con 2.14 g de
cloruro de sodio que se encuentra al 0.270 molar.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.65b.html
(4.18) (Química-Chang10-problema-4.65b)
Calcular el volumen en mililitros de una solución total preparada con 4.30 g de
etanol que se encuentra al 1.50 molar.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.64c.html
(4.19) (Química-Chang10-problema-4.65c)
Calcular el volumen en mililitros de una solución total preparada con 0.85 g de
ácido acético (CH3COOH) que se encuentra al 0.30 molar.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.65c.html
(4.20) (Química-Chang10-problema-4.66a)
Determine cuantos gramos de solución de yoduro de cesio (CsI) al 0.100 molar se
necesitan para preparar una solución con un volumen total de 2.50 x 102
ml.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.66a.html
(4.21) (Química-Chang10-problema-4.66b)
Determine cuantos gramos de solución de ácido sulfúrico (H2SO4)
al 0.100 molar se necesitan para preparar una solución con un volumen total de
2.50 x 102 ml.
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(4.22) (Química-Chang10-problema-4.66c)
Determine cuantos gramos de solución de carbonato de sodio (Na2CO3)
al 0.100 molar se necesitan para preparar una solución con un volumen total de
2.50 x 102 ml.
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(4.23) (Química-Chang10-problema-4.66d)
Determine cuantos gramos de solución de dicromato de potasio (K2Cr2O7)
al 0.100 molar se necesitan para preparar una solución con un volumen total de
2.50 x 102 ml.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.66d.html
(4.24) (Química-Chang10-problema-4.66e)
Determine cuantos gramos de solución de permanganato de
potasio (KMnO4) al 0.100 molar se necesitan para
preparar una solución con un volumen total de 2.50 x 102 ml.
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(4.25) (Química-Chang10-problema-4.69)
Describa como preparar una solución de 1.00 L de solución HCl al 0.646 molar
iniciando con una solución de HCl al 2.00 molar.
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(4.26) (Química-Chang10-problema-4.70)
Se adiciona agua a 25.0 mL de una solución de KNO3 al 0.866 molar hasta que el
volumen alcanza los 500 mL. ¿Cuál es la concentración de la solución al
finalizar?
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(4.27) (Química-Chang10-problema-4.71)
¿Como se prepararía 60.0 mL de solución HNO3 al 0.200 molar, partiendo con una
solución patrón de HNO3 al 4.00 molar?
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(4.28) (Química-Chang10-problema-4.72)
Si tiene 505 mL de solución HCl al 0.125 molar, y desea diluirla a 0.1 molar,
¿Cuánta agua debe agregar? Asuma de los volúmenes son aditivos.
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(4.29) (Química-Chang10-problema-4.73)
35.3 mL de KMnO4 al 1.66 M se mezclan con 16.7 mL de KMnO4
al 0.892 M. Calcular la concentración molar final.
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(4.30) (Química-Chang10-problema-4.74)
46.2 mL de nitrato de calcio (Ca(NO3)2) al 0.568 M se
mezclan con 80.5 mL de nitrato de calcio al 1.396 M. Calcular la concentración
de la solución final.
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(4.31) (Química-Chang10-ejemplo-12.2)
Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de
agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en la solución?
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(4.32) (Química-Chang10-practica-12.2)
Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C10H8)
se disuelve en 80.1 g de benceno (C6H6). Calcule el
porcentaje en masa de naftaleno en esta solución.
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(4.33) (Química-Chang10-ejemplo-12.3)
Calcular la molalidad de una solución de ácido
sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido sulfúrico en 198 g de agua. La masa
molar del ácido sulfúrico es de 98.09 g.
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(4.34) (Química-Chang10-practica-12.3)
¿Cuál es la molalidad de una solución que
contiene 7.78 g de urea [(NH2)2CO] en 203 g de agua?
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(4.35) (Química-Chang10-ejemplo-12.4)
La densidad de una
solución acuosa de metanol de 2.45 M (CH3OH) es de 0.976 g/mL. ¿Cuál
es la molalidad de la solución? La masa molar del metanol es de 32.04 g.
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(4.36) (Química-Chang10-practica-12.4)
Calcular la molalidad de una solución de
etanol (C2H5OH) de 5.86 M cuya densidad es de 0.927 g/mL.
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(4.37) (Química-Chang10-ejemplo-12.5)
Calcular la molalidad de una solución acuosa
al 35.4 por ciento (en masa) de ácido fosfórico (H3PO4).
La masa molar del ácido fosfórico es de 97.99 g.
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(4.38) (Química-Chang10-practica-12.5)
Calcule la molalidad de una solución acuosa
de cloruro de sodio al 44.6 por ciento (en masa).
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(4.39) (Química-Chang10-problema-12.15a)
Calcular el porcentaje en masa de una solución compuesta por 5.50 g de NaBr en
78.2 g de solución.
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(4.40) (Química-Chang10-problema-12.15b)
Calcular el porcentaje en masa de una solución compuesta por 31.0 g de KCl en
152 g de agua.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.15b.html
(4.41) (Química-Chang10-problema-12.15c)
Calcular el porcentaje en masa de una solución compuesta por 4.5 g de tolueno
en 29 g de benceno.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.15c.html
(4.42) (Química-Chang10-problema-12.16a)
Calcular la cantidad de agua en gramos que debe agregarse a 5.00 g de urea (NH2)2CO
en la preparación de una solución al 16.2 por ciento en masa.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.16a.html
(4.43) (Química-Chang10-problema-12.16b)
Calcular la cantidad de agua en gramos que debe agregarse a 26.2 g de MgCl2 en
la preparación de un 1.5 por ciento en solución de masa.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.16b.html
(4.44) (Química-Chang10-problema-12.17a)
Calcular la molalidad de 14.3 g de sacarosa (C12H22O11)
en 676 g de agua.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.17a.html
(4.45) (Química-Chang10-problema-12.17b)
Calcular la molalidad de 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2)
en 3546 g de agua.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.17b.html
(4.46) (Química-Chang10-problema-12.18a)
Calcular la molalidad de NaCl al 2.50 M y densidad de la solución 1.08 g/mL.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.18a.html
(4.47) (Química-Chang10-problema-12.18b)
Calcular la molalidad de KBr al 48.2 por ciento en masa.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.18b.html
(4.48) (Química-Chang10-problema-12.19a)
Calcular la molalidad de una solución de azúcar (C12H22O11)
1.22 M y densidad de la solución 1.12 g/mL.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.19a.html
(4.49) (Química-Chang10-problema-12.19b)
Calcular la molalidad de una solución de NaOH al 0.87 M y densidad de la solución
1.04 g/mL.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.19b.html
(4.50) (Química-Chang10-problema-12.19c)
Calcular la molalidad de una solución solución 5.24 M de NaHCO3 y densidad
de la solución 1.19 g/mL.
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(4.51) (Química-Chang10-problema-12.20)
Para soluciones acuosas diluidas en las que la densidad de la solución es
aproximadamente igual a la del disolvente puro, la molaridad de la solución es
igual a su molalidad. Demuestre que esta afirmación es correcta para una solución
acuosa de urea (NH2)2CO al 0.010 M.
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(4.52) (Química-Chang10-problema-12.21)
El contenido de alcohol del licor fuerte normalmente se da en términos de la
"prueba", que se define como el doble del porcentaje en volumen de
etanol (C2H5OH) presente. Calcula la cantidad de gramos
de alcohol presentes en 1.00 L de ginebra de 75 grados. La densidad del etanol
es de 0.798 g / mL.
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(4.53) (Química-Chang10-problema-12.22)
El ácido sulfúrico concentrado que usamos en el laboratorio es 98.0 por ciento
de H2SO4 en masa. Calcule la molalidad y la molaridad de
la solución ácida. La densidad de la solución es 1.83 g/mL.
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(4.54) (Química-Chang10-problema-12.23a)
Calcule la molaridad mol/L de una solución de NH3 compuesta por 30.0
g de NH3 en 70.0 g de agua. La densidad de la solución es 0.982 g /
mL.
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(4.55) (Química-Chang10-problema-12.23b)
Calcule la molalidad mol/kg de una solución de NH3 compuesta por
30.0 g de NH3 en 70.0 g de agua. La densidad de la solución es 0.982
g / mL.
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(4.56) (Química-Chang10-problema-12.24a)
La densidad de una solución acuosa que contiene 10.0 por ciento de etanol (C2H5OH)
en masa es 0.984 g / mL. Calcule la molalidad de esta solución.
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(4.57) (Química-Chang10-problema-12.24b)
La densidad de una solución acuosa que contiene 10.0 por ciento de etanol (C2H5OH)
en masa es 0.984 g / mL. Calcule su molaridad.
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(4.58) (Química-Chang10-problema-12.24c)
La densidad de una solución acuosa que contiene 10.0 por ciento de etanol (C2H5OH)
en masa es 0.984 g / mL. ¿Qué volumen de la solución contendría 0.125 moles de
etanol?
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(59) (Problema 3.43; Brown 13ed) El nivel de concentración permisible de
cloruro de vinilo, C2H3Cl, en la atmósfera de una planta
química es 2,0x10-6 g/L. (a) ¿Cuántos moles de cloruro de vinilo en
cada litro representa esto? (b) ¿Cuántas moléculas por litro? (a)
(b)
. Procedimiento.
(60) (Problema 4.60; Brown 13ed) Su compañero de laboratorio le dice que
ha preparado una solución que contiene 1.50 moles de NaOH en 1.50 L de solución
acuosa y, por lo tanto, que la concentración de NaOH es 1.5 M. (a) ¿Es
correcto? (b) Si no, ¿cuál es la concentración correcta? Procedimiento.
(61) (Problema 4.61; Brown 13ed) (a) Calcule la molaridad de una solución
que contiene 0.175 mol de ZnCl2 en exactamente 150 ml de solución.
(b) ¿Cuántos moles de protones hay en 35,0 mL de una solución 4,50 M de ácido
nítrico? (c) ¿Cuántos mililitros de una solución de NaOH 6,00 M se necesitan
para proporcionar 0.350 mol de NaOH? Procedimiento.
(62) (Problema 4.62; Brown 13ed) (a) Calcule la molaridad de una solución
hecha al disolver 12,5 g de Na2CrO4 en suficiente agua
para formar exactamente 750 ml de solución. (b) ¿Cuantos moles de KBr se
encuentran presents en 0,112 M de solución? (c) ¿Cuántos mililitros de HCl al
6,1 M se necesitan para obtener 0,150 mol de HCl? Procedimiento.
(63) (Problema 4.63; Brown 13ed) El hombre adulto promedio tiene un
volumen sanguíneo total de 5,0 L. Si la concentración de iones de sodio en este
individuo promedio es 0,135 M, ¿cuál es la masa de iones de sodio que circula
en la sangre? Procedimiento.
(64) (Problema 4.64; Brown 13ed) Una persona que sufre de hiponatremia
tiene una concentración de iones de sodio en la sangre de 0,118 M y un volumen
total de sangre de 4,6 L. ¿Qué masa de cloruro de sodio necesitaría agregarse a
la sangre para elevar la concentración de iones de sodio a 0,138 M, suponiendo
que no hay cambio en el volumen de sangre? Procedimiento.
(65) (Problema 4.65; Brown 13ed) La concentración de alcohol (CH3CH2OH)
en sangre, llamada "concentración de alcohol en sangre" o BAC, se
administra en unidades de gramos de alcohol por 100 ml de sangre. La definición
legal de intoxicación, en muchos estados de los Estados Unidos, es que el BAC
es 0.08 o superior. ¿Cuál es la concentración de alcohol, en términos de
molaridad, en la sangre si el BAC es 0,08? Procedimiento.
Procedimiento.
(66) (Problema 4.66; Brown 13ed) El hombre adulto promedio tiene un
volumen sanguíneo total de 5,0 L. Después de beber algunas cervezas, tiene un
BAC de 0,10 (BAC= g/100ml). ¿Qué masa de alcohol circula en su sangre? Procedimiento.
(67) (Problema 4.67; Brown 13ed) (a) ¿Cuántos gramos de etanol, CH3CH2OH,
debe disolver en agua para obtener 1,00 L de vodka (que es una solución acuosa
que es 6,86 M de etanol)? (b) Usando la densidad de etanol (0,789 g/mL),
calcule el volumen de etanol que necesita para hacer 1,00 L de vodka. Procedimiento.
(68) (Problema 4.68; Brown 13ed) Una taza de jugo de naranja fresco
contiene 124 mg de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6).
Dado que una taza = 236,6 mL, calcule la molaridad de la vitamina C en el jugo
orgánico. Procedimiento.
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