⚗️ Hallar el volumen de H2SO4 al 0.2 normal que contenga 10 g de soluto ⚗️

 

Enunciado: Se dispone de 5.00 litros de H₂SO₄ al 0.200 N. Calcular que volumen se debe separar para que contenga 10.0 g del ácido Peso fórmula = 98.1. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html

Solución:

El truco con las alícuotas es asumir que la dicotomía inicial/final es irrelevante, y solo es aplicar la definición base de la unidad de concentración dada. Buscamos en este enlace una ecuación que conecte la concentración equivalente o normal y la concentración molar. Convertimos molaridad a sus unidades fundamentales. Luego reemplazamos n por m/M y despejamos V.

Ahora debemos calcular el equivalente molar del ácido sulfúrico, para eso asumiremos a priori o hipotéticamente, que el ácido sulfúrico se está disociando completamente, lo cual es falso, pero bueno.

Por lo tanto, podemos usar la definición de equivalente molar, eligiendo ion de análisis al ion hidrógeno:

Operamos asumiendo como masa molar 98 g/mol y que normal debe reemplazarse por eq/L

En este ejercicio también se desprende que la molaridad es de 0.1 M, dato que simplificará los restantes ejercicios del ejemplo 6.

Otros enunciados: que volumen de H2SO4 se debe tomar para tener 10g a partir de una solución al 0.5 normal, Como obtener el volumen de una alícuota de 10 g con una solución madre de 0.2 N H2SO4, como calcular el volumen de una alícuota para obtener una masa en gramos, Hallar el volumen de H2SO4 al 0.2 normal que contenga 10 g de soluto, con 0.2 normal que contenga 10 g de H2SO4 hallar el volumen de H2SO4

Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración molar, molaridad, concentración de cantidad de sustancia, concentración normal, normalidad, alícuotas