Hallar la molaridad de un litro solución H2SO4 al 49.0% y densidad 1.40 g/ml

 

 Enunciado Un ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40.  Calcule para un litro los moles de ácido. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html

Solución:

Buscaremos la solución analítica en la tabla de conversiones entre unidades de concentración dada en este enlace.

La fracción de masas se obtiene dividiendo el porcentaje entre 100%, por lo que en este caso tenemos una fracción de 0.490. La masa molar del ácido sulfúrico se calculó en este enlace con un valor de 98.09 g/mol. También asumiremos que las unidades de la densidad son g/ml. Adicionalmente debemos tener en cuenta que mili equivale a 10^-3.

Otros enunciados: obtener la concentración  molar mol/L de un litro solución H2SO4 al 49.0% y densidad 1.40 g/ml, calcular la concentración  molar mol/L de un litro solución H2SO4 al 49.0% y densidad 1.40 g/ml, Hallar la concentración  molar mol/L de un litro solución H2SO4 al 49.0% y densidad 1.40 g/ml, obtener la molaridad de un litro solución H2SO4 al 49.0% y densidad 1.40 g/ml, calcular la molaridad de un litro solución H2SO4 al 49.0% y densidad 1.40 g/ml, Hallar la molaridad de un litro solución H2SO4 al 49.0% y densidad 1.40 g/ml

Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, porcentaje en peso, densidad, molaridad