⚗️ Hallar la molaridad de ZnCl2 al 0.500 normal ⚗️

Enunciado Un recipiente contiene 750 ml de ZnCl₂ 0.500 N. Calcular la concentración molar. Peso-fórmula ZnCl₂ = 136.4. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-normalidad.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html

Solución:

Planteamos la ecuación de disociación iónica balanceada para masa y carga.

Elegimos uno de los iones para analizar, digamos cloruro, su número estequiométrico es v = 2, y su número de carga es z = -1. Por lo que aplicamos la fórmula de equivalente molar.

Buscamos en la tabla de conversiones de unidades de concentración la fórmula para calcular la molaridad con la normalidad.

Reemplazamos teniendo en cuenta que normal no sirve para hacer análisis dimensional, y en su lugar reemplazamos como eq/L

Otros enunciados:  molaridad de ZnCl2 al 0.500 normal, molaridad de ZnCl2 con 0.500 equivalentes litro ZnCl2, convertir 0.500 normal a molar, convertir de normal a molar, con 0.500 normal obtener la molaridad, como se calcula la molaridad con 0.500 normal de ZnCl2, conversión entre concentración normal a molar

Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración molar, molar, molaridad, normal, normalidad, equivalente