Enunciado Calcule los gramos contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de KHCO3. (Asuma una disociación parcial para formar el ion HCO3-)
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Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
Solución:
Usaremos la solución analítica que obtuvimos para el ejercicio 10.9a.
Una sola
molécula de (KHCO3) genera un solo ion hidrógeno carbonato de carga (-1)
por ende asumimos que su equivalente molar es de 2 eq/mol. Reemplazamos
asumiendo que mili es igual a 10-3; la
masa molar del (KHCO3) es 100.12 g/mol; y que normal es igual a
eq/L.
Otros
enunciados: gramos en 1 ml de KHCO3 al 0.1 normal, masa en
1 ml de KHCO3 al 0.1 N, peso en 1 ml de KHCO3 al 0.1 eq/L, con 1ml de una
solución 0.1 normal de KHCO3 hallar los gramos de soluto, con 1ml de una
solución 0.1 N de KHCO3 calcular la masa de soluto, con 1ml de una solución 0.1
eq/l de KHCO3 hallar el peso de soluto, hallar la masa en gramos de soluto con
la concentración normal y el volumen total de la solución
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