👉Enunciado Obtener la normalidad de ion K(+) en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O al 0.03 molar. Enlace a YouTube.
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👉Demostración de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
👉Solución: En ese caso debemos tener en cuenta que una molécula de KAl(SO4)2∙12H2O producirá exactamente un ion K+,
Por lo anterior si asumimos que la sustancia es un electrolito fuerte también
podemos inferir que la concentración molar de la sustancia será igual a la
concentración molar del ion. lo anterior también trae como consecuencia que el
equivalente molar que debemos tener en cuenta no es el de la sustancia sino el
del ión y como el potasio tiene una sola carga positiva podemos afirmar que su
equivalente molar es de 1
eq/mol. por lo tanto, sólo se trata de hacer la conversión entre
molaridad y normalidad:
Reemplazamos teniendo en
cuenta que molar nos sirve para hacer análisis dimensional, y por lo tanto
reemplazaremos con sus fundamentales mol/L.
👉Otros enunciados: Cual es la normalidad
de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O al
0.03 molar, Determine la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar, Determinar la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar, Obtenga la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar, Obtener la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar, Calcule la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar, Calcular la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar, Halle la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar, Hallar la normalidad de K+ en una solución de KAl(SO4)2∙12H2O
al 0.03 molar,
👉Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración
normal, molaridad, normalidad,
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