⚗️ Hallar la densidad g/ml total de CH3COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5% ⚗️

 👉Enunciado Calcular la densidad total de la solución en g/ml de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5 %. Enlace a YouTube

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22a2.html

👉Solución: Usamos la solución analítica del ejercicio 10.22a3, y despejamos la densidad total.

El CH₃COOH posee un hidrógeno ionizable, por lo que asumiremos que su equivalente molar es de 1 eq/mol. Su masa molar ya la calculamos en este otro ejemplo con un valor de 60.05 g/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta que 1 litro equivale a 10³ ml, se y que normal no sirve para hacer análisis dimensional por lo que reemplazamos por sus unidades fundamentales.

👉Otros enunciados: Cual es la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Determine la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Determinar la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Obtenga la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Obtener la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Calcule la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Calcular la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Halle la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%, Hallar la densidad g/ml total de CH₃COOH al 17.4 normal y porcentaje en peso de 99.5%,

👉Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración normal, molaridad, normalidad, densidad, porcentaje en peso