En el método redox aplicamos las técnicas que dedujimos para el balance de carga.
pero antes de ello tenga en cuenta que la técnica redox debe aplicarse para
aquellas ecuaciones químicas que no haya podido balancear por el método de coeficientes
indeterminados, o en aquellos enunciados que lo obliguen explícitamente a
utilizar esta técnica. Para balancear por redox lo primero que debe hacer es
👉 adjudicar coeficientes indeterminados como en el
método algebraico.
👉 encontrar los elementos que cambian de estado de
oxidación.
👉 posteriormente deberá aislar semi reacciones, para
la oxidación y la reducción respectivamente.
👉 luego deberá hacer el balance de masas para el
elemento que cambia de estado de oxidación sin involucrar a los elementos
acompañantes.
👉 posteriormente deberá aplicar la siguiente ecuación
para hallar el número de estequiométrico de los electrones que fluyen en cada
semirreacción por separado:
Donde (v) es el número estequiométrico o coeficiente estequiométrico de cada
compuesto, negativo para los reactivos y positivo para los productos; (si)
es el su índice del elemento qué cambio de estado de oxidación; y (z) es
el número de oxidación o estado de oxidación del elemento.
👉 si el resultado es negativo los electrones van
del lado de los reactivos.
👉 si el resultado es positivo los electrones van
del lado de los productos.
👉 en caso de que el número de electrones en ambas
semi reacciones sean iguales entonces los coeficientes estequiométricos
encontrados se reemplazan en la ecuación química total, y se termina el
balanceo por tanteo o por método algebraico.
👉 en caso de que el número de electrones sea diferente, igualamos
el número de electrones entre las dos semi reacciones empleando el máximo común
múltiplo. El número necesario para encontrar el máximo común múltiplo de los
electrones va a multiplicar a toda la semi reacción respectiva.
👉 Balanceamos por inspección simple
los faltantes y coeficientes que hubieran quedado incompletos.
👉 Enunciados, ejemplos
libres:
👉
Enunciado: Como
balancear H2 + O2 ⟶ H2O por método redox
👉 Enunciado: Como balancear KClO3
⟶ KCl + O2 por el método redox
👉
Enunciado: Balancear
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O por
el método del número de oxidación, también llamado de oxidación-reducción o
redox.
👉 Enunciado: Balancear N2 + H2
→ NH3 por el método redox
👉 Enunciado: Balancear HNO3 + Sn + H2O
→ H2SnO3 + NO por método redox identificando que elemento se oxida y que
elemento se reduce
👉 Enunciado: Balancear
KMnO4 + HI → H2O + I2 + KI + MnI2 por redox identificando que
elemento se oxida y que elemento se reduce
👉 Enunciados, Matamala y
Gonzalez:
(Ejemplo-8.12a)
Balancear MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2
+ H2O por el método del número de oxidación, también llamado de
oxidación-reducción o redox.
(Ejemplo-8.12b)
Balancear Cu + HNO3
→ Cu(NO3)2 + NO + H2O por el método del número
de oxidación, también llamado de oxidación-reducción o redox
(Ejercicio-14a)
Balancear FeS2+O2→Fe2O3+SO2
por tanteo y redox
(Ejercicio-14b)
Balancear NaClO→NaCl+NaClO3
(Ejercicio-14c)
Balancear Zn+NaOH→Na2ZnO2+H2 por tanteo y redox
(Ejercicio-14d)
Balancear por redox, e
identificar quien se oxida y quien se reduce Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2.
(Ejercicio-14f1)
Balancear por redox, e
identificar quien se oxida y quien se reduce PbS+H2O2→PbSO4+H2O.
(Ejercicio-14g)
Balancear HI + H2O2 → I2 + H2O las
técnicas de tanteo (inspección simple) y de redox (número de oxidación o de
oxidación-reducción), e identifique que elemento se oxida y que elemento se
reduce.
(Ejercicio-14h)
Balancear e identificar
quien se oxida y quien se reduce KMnO4+H2SO4+H2O2→MnSO4+O2+K2SO4+H2O.
👉
Enunciados, química de Chang décima edición:
(Practica-3.12) Balancear
la ecuación que representa la reacción entre el óxido de hierro(III), Fe2O3,
y el monóxido de carbono (CO) para formar hierro (Fe) y dióxido de carbono (CO2).
(Problema-3.60m) Balancear
por redox S + HNO3 → H2SO4 +
NO2 + H2O
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