Enunciado ¿Cuantos moles se H+ están presentes en 10 ml de H2SO4 al 0.010 M totalmente ionizado? Enlace a YouTube
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Demostración
de las ecuaciones clave:
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https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/del-mol-la-cantidad-de-sustancia.html
Solución:
Emplearemos la relación estequiométrica
fundamental:
Para una ecuación de disociación iónica balanceada.
Ahora planteamos la concentración molar
del ácido, reemplazamos cantidad de sustancia n del ácido por lo que vale en
términos de la cantidad de sustancia del ion, y despejamos la cantidad de
sustancia del ion.
Reemplazamos
teniendo en cuenta que molar debe usarse en sus unidades fundamentales mol/L; mili
es igual a 10-3; y que los números es estequiométricos se obtienen
de la ecuación química balanceada
Otros
enunciados: moles
de ion H+ con 10 ml de solución H2SO4 al 0.010 mol/L, moles de H+ con 10 ml de sln
H2SO4 al 0.010 molar,
moles de ion H+ en 10 ml de solución H2SO4 al 0.010 M,
con 10 ml de solución H2SO4 al 0.010 mol/L hallar los moles de ion H+, con 10 ml
de sln H2SO4 al 0.010 molar calcular los moles de H+, en 10 ml de solución
H2SO4 al 0.010 M obtener los moles de ion H+, hallar los moles de un ion con la
concentración y volumen de compuesto
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración
molar, molar, molaridad, estequiometría de disoluciones
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