⚗️ Hallar la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M ⚗️

 👉Enunciado: 35.3 mL de KMnO₄ al 1.66 M se mezclan con 16.7 mL de KMnO₄ al 0.892 M. Calcular la concentración molar final.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/alicuotas-destilaciones-mezclas.html

👉Solución:  Iniciamos con la definición de concentración molar, y asumimos que tanto la cantidad de sustancia total como el volumen total son aditivos. Posteriormente expresamos las cantidades de sustancia de cada sustancia por sus definiciones en términos de concentración y volúmenes particulares.

Reemplazamos, pero extrayendo las unidades respectivas como factores comunes, esto nos permite cancelar las unidades de volumen directamente sin tener que realizar conversiones de unidades innecesarias.

👉Otros enunciados: Cual es la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Determine la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Determinar la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Obtenga la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Obtener la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Calcule la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Calcular la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Halle la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M, Hallar la concentración al mezclar 35.3 mL KMnO4 1.66 M con 14.7 mL KMnO4 0.892 M,

👉Temas: química, química general, disoluciones, unidades de concentración, molaridad, concentración molar, mol/L, preparar una solución de concentración molar, mezclas de disoluciones