⚗️ Hallar la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4% ⚗️

👉Enunciado Calcular la densidad total en g/ml de una solución HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4 %. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

👉https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22a2.html

Solución:

👉Usamos la solución analítica del ejercicio 10.22a3, y despejamos la densidad total.

Para el equivalente molar tomaremos en cuenta que el HCl posee un solo hidrógeno ionizable, por lo que usaremos un valor de 1 eq/mol. La masa molar de esta es 36.46 g/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta que 1 litro equivale a 10³ ml, se y que normal no sirve para hacer análisis dimensional por lo que reemplazamos por sus unidades fundamentales.

Otros enunciados: Cual es la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Obtenga la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Obtener la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Determine la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Determinar la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Calcule la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Calcular la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Halle la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%, Hallar la densidad g/ml total de HCl al 11.5 normal y porcentaje en peso de 35.4%,

Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración normal, molaridad, normalidad, densidad, porcentaje en peso