Enunciado Calcular la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4 2 N + 100 ml de H2O. Enlace a YouTube
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Demostración
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Solución:
En este ejercicio estamos
disolviendo una solución sin alterar su cantidad de sustancia o equivalentes.
Por lo que iniciaremos estableciendo que el número de equivalentes inicial es
igual al número de equivalentes final. Posteriormente reemplazamos ambos
números de equivalentes por lo que valen en términos de la concentración
equivalente, y despejamos la concentración equivalente final.
Para la concentración molarlo
que hacemos es emplear la definición de esta unidad de concentración en
términos de la concentración normal.
Como el ácido sulfúrico tiene
dos hidrógenos ionizables (asumiendo que se disocia completamente), asumiremos
que su equivalente molar es de 2
eq/mol. Reemplazamos.
Tenga en
cuenta que para el segundo cálculo normal no sirve para hacer análisis
dimensional así que reemplazamos por sus unidades fundamentales eq/L.
Otros
enunciados: Cual es la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Determine la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Determinar la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Obtenga la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Obtener la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Calcule la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Calcular la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Halle la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O, Hallar la molaridad y normalidad de 20 ml H2SO4
2 N + 100 ml de H2O,
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