Calcule la entalpía de formación del metanol (CH3OH) a partir de sus elementos | 🔥 Termoquímica

https://youtu.be/CD3Tvog84OI

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: De los siguientes calores de combustión,

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)  → CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H°rxn = -726.4 kJ/mol;

C(grafito) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H°rxn = -393.5 kJ/mol;

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ∆H°rxn = -285.8 kJ/mol;

calcule la entalpía de formación del metanol (CH₃OH) a partir de sus elementos:

C(grafito ) + 2H₂(g) + ½O₂(g) → CH₃OH(l)

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-ley-hess.html

👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:  En su orden llamaré a cada una de las reacciones como 1, 2 y 3.

🔎 Reacción 1: Necesito a CH₃OH(l) del lado de los productos, por lo que multiplico por -1 su entalpía estándar.

🔎 Reacción 2: Necesito a C(grafito) sin modificaciones.

🔎 Reacción 3: Necesito el doble de  H₂(g), por lo que multiplico por 2 su entalpía estándar.

Calculemos entonces la entalpía con la ley de Hess.

Tenga en cuenta que en este caso la entalpía estándar de la reacción es igual a la están entalpía estándar de formación de la sustancia producto, ya que en la ecuación neta final sólo se está produciendo una molécula de producto, pero si se estuvieran produciendo una cantidad diferente de producto, deberíamos emplear una modificación de la ley de Hess.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)  → CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H°rxn = -726.4 kJ/mol, C(grafito) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H°rxn = -393.5 kJ/mol, H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ∆H°rxn = -285.8 kJ/mol, calcule la entalpía de formación del metanol (CH₃OH) a partir de sus elementos, C(grafito ) + 2H2(g) + ½O2(g) → CH3OH(l)

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