sábado, 6 de noviembre de 2021

⚗️ Hallar volumen inicial al 1 normal con 250 ml al 2 molar de H2SO4⚗️

Tenemos 250 ml de H2SO4 2.00 M ¿Qué volumen final de ácido 1.00 N se podrá obtener agregando agua?

 Enunciado Tenemos 250 ml de H2SO4 2.00 M ¿Qué volumen final de ácido 1.00 N se podrá obtener agregando agua? Enlace a YouTube

Mas ejercicios resueltos de química sobre #unidadesdeconcentracionMas ejercicios resueltos de otros capítulos de #químicaCurso de #unidadesdeconcentración. ¡Si te gustó, suscríbete!

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/cambios-concentracion.html

Solución:

La cantidad de sustancia inicial es igual a la cantidad de sustancia final.

La concentración inicial se plantea en términos de la molaridad, y la final en términos de la concentración normal. Y despejamos el volumen inicial.

Asumimos la disociación completa, por lo que el equivalente molar es 2 eq/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta que molar se usa con mol/L y normal con eq/L

Otros enunciados:  volumen inicial al 1 normal con 250 ml al 2 molar de H2SO4, con 250 ml al 2 molar de H2SO4 hallar el volumen inicial al 1 normal, V inicial al 1 normal con 250 ml al 2 molar de H2SO4, con 250 ml al 2 molar de H2SO4 hallar el V1 al 1 normal, volumen inicial al 1 normal con 250 ml al 2 molar de H2SO4, con 250 ml al 2 molar de H2SO4 hallar el V1 al 1 normal,

Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración molar, molaridad, concentración normal, normalidad

 

No hay comentarios:

Publicar un comentario

Demostrar ecuaciones para el análisis de combustión y composición porcentual // 🧪 Estequiometría analítica

https://youtu.be/01EP1yULCrA 👉 𝐄𝐧𝐮𝐧𝐜𝐢𝐚𝐝𝐨 : Demuestre las ecuaciones para el problema del análisis de combustión y el análisis de ...