馃憠Enunciado Calcular el porcentaje en peso de una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal y densidad 1.42 g/ml. Enlace a YouTube
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馃憠Demostraci贸n de las ecuaciones clave:
馃憠Soluci贸n: Usamos la soluci贸n anal铆tica del ejercicio 10.22a3, y despejamos el porcentaje en peso.
El HNO3 posee un solo hidr贸geno ionizable, por lo que asumiremos que su
equivalente molar es de 1
eq/mol. Su masa molar ya
la calculamos en este otro ejemplo con un valor de 63.02 g/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta
que 1 L es igual a 103 ml y que normal no sirve para hacer an谩lisis
dimensional por lo que reemplazamos por sus unidades fundamentales.
馃憠Otros enunciados: Hallar el porcentaje
en peso de una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal y densidad 1.42 g/ml, Determine
el porcentaje en peso de una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal y densidad 1.42
g/ml, Determinar el porcentaje en peso de una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal y
densidad 1.42 g/ml, Obtenga el porcentaje en peso de una soluci贸n de HNO3 al
16.2 normal y densidad 1.42 g/ml, Obtener el porcentaje en peso de una soluci贸n
de HNO3 al 16.2 normal y densidad 1.42 g/ml, Calcule el porcentaje en peso de
una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal y densidad 1.42 g/ml, Calcular el
porcentaje en peso de una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal y densidad 1.42 g/ml,
Halle el porcentaje en peso de una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal y densidad
1.42 g/ml, Hallar el porcentaje en peso de una soluci贸n de HNO3 al 16.2 normal
y densidad 1.42 g/ml,
馃憠Temas: qu铆mica, qu铆mica general, unidades de
concentraci贸n, conversiones entre unidades de concentraci贸n,
concentraci贸n normal, molaridad, normalidad, densidad, porcentaje en peso
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