👉Enunciado: Calcular la molalidad de una solución de NaOH al 0.87 M y densidad de la solución 1.04 g/mL.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
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https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
👉Solución: Usaremos la solución analítica para calcular la molalidad (bi)
a partir de la molaridad (ci) y la densidad total (ρ) dados en
este enlace.
Calculamos la masa molar del soluto.
Lo complejo
de este ejercicio es el manejo dimensional, lo que haremos es sacar factor
común de las unidades en el denominador, y convertir g en 10-3 kg y
mili en 10-3.
👉Otros enunciados: Cual es la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04
g/mL, Determine la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04
g/mL, Determinar la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04
g/mL, Obtenga la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04
g/mL, Obtener la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04
g/mL, Calcule la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04
g/mL, Calcular la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04
g/mL, Halle la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04 g/mL,
Hallar la molalidad de NaOH al 0.87 M y densidad de solución de 1.04 g/mL,
👉Temas: química, química general, disoluciones, unidades de concentración, molalidad,
concentración molal, mol/kg, mol de soluto sobre kilogramo de solvente
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