Enunciado Calcular la normalidad de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O. Enlace a YouTube
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Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-normalidad.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
Solución:
Iniciamos con la definición de concentración normal en términos de la concentración molar, y reemplazamos cantidad de sustancia por el cociente masa sobre la masa molar. Y el equivalente molar lo expresamos en términos del número de carga y los números estequiométricos.
Para el equivalente molar necesitaremos una ecuación de disociación:
Reemplazamos teniendo en cuenta que mili es igual a
10-3, que
la masa molar del soluto es de 295.67 g/mol y que arbitrariamente elegimos
como ion de análisis al nitrato.
Otros
enunciados: Cual es la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Obtenga la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Obtener la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Determine la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Determinar la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Calcule la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Calcular la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Halle la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Hallar la normalidad eq/L de 100 ml que contienen 7.4 g de Cu(NO3)2∙6H2O,
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, molaridad, molar,
concentración molar
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