⚗️ Hallar la normalidad de H2SO4 con al 49.0% con densidad total 1.40 ⚗️

 Enunciado Un ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40. Calcule para un litro la normalidad. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html

Solución:

Buscamos en este enlace lafunción para calcular la concentración equivalente a partir de la fracción demasas (w).

La masa molar del ácido sulfúrico ya la calculamos en este otro ejemplo como 98.09 g/mol. Adicionalmente dado que una sola molécula de ácido sulfúrico tiene dos protones ionizables asumimos que su equivalente molar es de 2 eq/mol, asumiendo a priori una disociación completa. La fracción de masas se obtiene al dividir el porcentaje entre 100%, por lo que su valor es de 0.490. Asumimos que mili es igual a 10^-3 y que las unidades de la densidad total son g/ml. Reemplazamos.

Otros enunciados: sacar la concentración normal en eq/L de H2SO4 con al 49.0% con densidad total 1.40, calcular la concentración normal en eq/L de H2SO4 con al 49.0% con densidad total 1.40, Hallar la concentración normal en eq/L de H2SO4 con al 49.0% con densidad total 1.40, obtener la normalidad de H2SO4 con al 49.0% con densidad total 1.40, calcular la normalidad de H2SO4 con al 49.0% con densidad total 1.40, Hallar la normalidad de H2SO4 con al 49.0% con densidad total 1.40

Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, masa molar