(Ciencias de Joseleg) (Química) (Química cuantitativa) (Propiedades
de las disoluciones) (Ejercicios) (Introducción) (Introducción
a la solubilidad) (Electrolitos
y conductividad) (Factores
que afectan la solubilidad) (Solubilidad
a nivel molecular) (Modelo
matemático de la solubilidad) (La
solución ideal y el factor de van't Hoff)
(La
ley de Henry) (Presión
de vapor) (La
ley de Raoult) (Diagramas
de fase) (Aumento
ebulloscópico y descenso crioscópico)
(Propiedades
coligativas de la atmósfera) (Ósmosis) (Coloides) (Referencias
bibliográficas)
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Química de Chang
(3.1) (Química-Chang10-problema-4.17) Se
mezclan dos soluciones acuosas de AgNO3 y NaCl. ¿Cuál de los
siguientes diagramas representa mejor la mezcla?
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(3.2) (Química-Chang10-problema-4.18)
Se mezclan dos soluciones acuosas de KOH y MgCl2. ¿Cuál de los
siguientes diagramas representa mejor la mezcla?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.18.html
(3.3) (Química-Chang10-problema-4.19)
Caracterizar los siguientes compuestos como solubles o insolubles en agua: (a)
Ca3(PO4)2, (b) Mn(OH)2, (c) AgClO3,
(d) K2S.
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(3.4) (Química-Chang10-problema-4.20)
Caracterizar los siguientes compuestos como solubles o insolubles en agua: (a)
CaCO3, (b) ZnSO4, (c) Hg(NO3)2, (d)
HgSO4, (e) NH4ClO4.
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(3.5) (Química-Chang10-problema-4.21a)
Escribir las ecuaciones químicas iónicas y netas iónicas para la reacción entre
AgNO3(aq) con Na2SO4(aq).
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(3.6) (Química-Chang10-problema-4.21b)
Escribir las ecuaciones químicas iónicas y netas iónicas para la reacción entre
BaCl2(aq) con ZnSO4(aq).
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(3.7) (Química-Chang10-problema-4.21c)
Escribir las ecuaciones químicas iónicas y netas iónicas para la reacción entre
(NH4)2CO3(aq)
con CaCl2(aq).
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(3.8) (Química-Chang10-problema-4.22a)
Escribir las ecuaciones químicas iónicas y netas iónicas para la reacción entre
Na2S(aq) con ZnCl2(aq).
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(3.9) (Química-Chang10-problema-4.22b)
Escribir las ecuaciones químicas iónicas y netas iónicas para la reacción entre
K3PO4(aq) con 3Sr(NO3)2(aq).
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(3.10) (Química-Chang10-problema-4.22c)
Escribir las ecuaciones químicas iónicas y netas iónicas para la reacción entre
Mg(NO3)2(aq) con
2NaOH(aq).
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(3.11) (Química-Chang10-problema-4.23a)
¿Al mezclar las soluciones de nitrato de sodio NaNO3 con sulfato de
cobre II CuSO4 se obtendrá algún precipitado? Escribir la ecuación
química neta.
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(3.12) (Química-Chang10-problema-4.23b)
¿Al mezclar las soluciones de cloruro de bario BaCl2 con sulfato de potasio
K2SO4 se obtendrá algún precipitado? Escribir la ecuación
química neta.
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(3.13) (Química-Chang10-problema-4.24a)
Se mezclaron dos soluciones, una de nitrato de potasio y otra de nitrato de
plata. Sugiera un método por el cual se podría separar K+ de Ag+
disueltos en la solución.
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(3.14) (Química-Chang10-problema-4.24b)
Se mezclaron dos soluciones, una contenía nitrato de bario II y la otra nitrato
de plomo II. Sugiera un método para separar Ba2+ de Pb2+
disueltos en la solución.
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(3.15) (Química-Chang10-problema-4.24c)
Se mezclaron dos soluciones, una de nitrato de amonio y otra de nitrato de
calcio. Sugiera un método por el cual se podría separar NH4+
de Ca2+ disueltos en la solución.
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(3.16) (Química-Chang10-problema-4.24d)
Se mezclaron dos soluciones, una contenía nitrato de bario II y la otra nitrato
de cobre II. Sugiera un método para separar Ba2+ de Cu2+
disueltos en la solución.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-4.24d.html
(3.17) (Química-Chang10-problema-12.27)
Una muestra de 3.20 g de una sal se disuelve en 9.10 g de agua para dar una solución
saturada a 25 °C. ¿Cuál es la solubilidad (en g de sal / 100 g de H2O)
de la sal?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.27.html
https://www.youtube.com/watch?v=aj9s-UAgZR4
(3.18) (Química-Chang10-problema-12.28)
La solubilidad de KNO3 es de 155 g por 100 g de agua a 75 ° C y 38.0
g a 25 ° C. ¿Qué masa (en gramos) de KNO3 cristalizará en la
solución si exactamente 100 g de su solución saturada a 75 ° C se enfrían a 25
°C?
https://www.youtube.com/watch?v=r9kfBdkFris
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.28.html
(3.19) (Química-Chang10-problema-12.29)
Una muestra de 50 g de KClO3 impuro (solubilidad = 7.1 g por 100 g H2O
a 20 °C) está contaminada con 10 por ciento de KCl (solubilidad = 25.5 g por
100 g de H2O a 20 °C). Calcule la cantidad mínima de agua a 20 °C
necesaria para disolver todo el KCl de la muestra. ¿Cuánto KClO3 quedará después de
este tratamiento? (Suponga que las solubilidades no se ven afectadas por la
presencia del otro compuesto).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-Chang10-problema-12.29.html
(3.20) (Química-Chang10-problema-12.37)
La solubilidad del CO2 en agua a 25 °C y 1 atm es 0.034 mol / L.
¿Cuál es su solubilidad en condiciones atmosféricas? (La presión parcial de CO2
en el aire es de 0.0003 atm.) Suponga que el CO2 obedece la ley de
Henry.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/12/Quimica-Chang10-problema-12.37.html
https://youtu.be/sofQWV1t9sk
(3.21) (Química-Chang10-problema-12.38)
La solubilidad del N2 en la sangre a 37 °C y a una presión parcial
de 0.80 atm es 5.6×10-4 mol/L. Un buzo de aguas profundas respira
aire comprimido con una presión parcial de N2 igual a 4,0 atm.
Suponga que el volumen total de sangre en el cuerpo es 5.0 L. Calcule la
cantidad de gas N2 liberado (en litros a 37 °C y 1 atm) cuando el
buzo regresa a la superficie del agua, donde la presión parcial de N2
es 0.80 atm.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/12/Quimica-Chang10-problema-12.38.html
https://youtu.be/G_RZSekbkjo
(3.22) (Química-Chang10-problema-12.39)
Se prepara una solución disolviendo 396 g de
sacarosa (C12H22O11) en 624 g de agua. ¿Cuál
es la presión de vapor de esta solución a 30 °C? (La presión de vapor del agua
es de 31.8 mmHg a 30 °C.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/12/Quimica-Chang10-problema-12.39.html
https://youtu.be/KsFaJDNEKnM
(3.23) (Química-Chang10-problema-12.50)
¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de agua para obtener una solución con una
presión de vapor de 2.0 mmHg menor que la del agua pura a 20 °C? (La presión de
vapor del agua a 20 °C es de 17.5 mmHg.).
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/12/Quimica-Chang10-problema-12.50.html
https://youtu.be/zt83Sy0P21c
(3.24) (Química-Chang10-problema-12.51)
La presión de vapor del benceno es de 100.0 mmHg a 26.1 °C. Calcule la presión
de vapor de una solución que contiene 24.6 g de alcanfor (M=152.23 g/mol)
disuelto en 98.5 g de benceno (M=78.11 g/mol). (El alcanfor es un sólido de
baja volatilidad).
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https://www.youtube.com/watch?v=28iNshaXUjY
(3.25) (Química-Chang10-problema-12.52)
Las presiones de vapor de etanol (C2H5OH) y 1-propanol (C3H7OH)
a 35 °C son 100 mmHg y 37.6 mmHg, respectivamente. Asuma un comportamiento
ideal y calcule las presiones parciales de etanol y 1-propanol a 35 ° C sobre
una solución de etanol en 1-propanol, en la que la fracción molar de etanol es
0.300.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/12/Quimica-Chang10-problema-12.52.html
https://youtu.be/ZHy8U4cMfGc
(3.26) (Química-Chang10-problema-12.53)
La presión de vapor de etanol (C2H5OH) a 20 ° C es de 44
mmHg, y la presión de vapor de metanol (CH3OH) a la misma
temperatura es de 94 mmHg. Se prepara una mezcla de 30.0 g de metanol y 45.0 g
de etanol (y se puede suponer que se comporta como una solución ideal). (a)
Calcule la presión de vapor de metanol y etanol por encima de esta solución a
20 ° C. (b) Calcule la fracción molar de metanol y etanol en el vapor por
encima de esta solución a 20 ° C. (c) Sugiera un método para separar los dos
componentes de la solución.
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https://youtu.be/7sBFwxugzZE
(3.27) (Química-Chang10-problema-12.54)
¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] deben agregarse a 450
g de agua para dar una solución con una presión de vapor 2.50 mmHg menor que la
del agua pura a 30 ° C? (La presión de vapor del agua a 30 °C es 31.8 mmHg.)
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(3.28) (Química-Chang10-problema-12.55)
¿Cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución de
2.47 m de naftaleno en benceno? (El punto de ebullición y el punto de congelación
del benceno son 80.1 ° C y 5.5 ° C, respectivamente).
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(3.29) (Química-Chang10-problema-12.56)
Una solución acuosa contiene el aminoácido
glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo que el ácido no se
ioniza en agua, calcule la molalidad de la solución si se congela a -1.1 °C.
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(3.30) (Química-Chang10-problema-12.57) Las
feromonas son compuestos secretados por las hembras de muchas especies de
insectos para atraer a los machos. Uno de estos compuestos contiene 80.78 por
ciento de C, 13.56 por ciento de H y 5.66 por ciento de O. Una solución de 1.00
g de esta feromona en 8.50 g de benceno se congela a 3.37 ° C. ¿Cuáles son la fórmula
molecular y la masa molar del compuesto? (El punto de congelación normal del
benceno puro es de 5.50 ° C).
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(3.31) (Química-Chang10-problema-12.58) El análisis elemental de un sólido orgánico
extraído de goma arábiga (una sustancia gomosa utilizada en adhesivos, tintas y
productos farmacéuticos) mostró que contenía 40.0 por ciento de C, 6.7 por
ciento de H y 53.3 por ciento de O. Una solución de 0.650 g del sólido en 27.8
g del disolvente difenilo dieron una depresión del punto de congelación de 1.56
° C. Calcule la masa molar y la fórmula molecular del sólido. (Kf para
difenilo es 8.00 °C/m.)
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(3.32) (Química-Chang10-problema-12.59)
¿Cuántos litros del anticongelante etilenglicol [CH2(OH)CH2(OH)]
agregaría al radiador de un automóvil que contiene 6.50 L de agua si la
temperatura más fría del invierno en su área es de -20 °C (La densidad del
etilenglicol es 1.11 g/ml).
(3.33) (Química-Chang10-problema-12.59b) Se
agregan 3.93 litros del anticongelante etilenglicol [CH2(OH)CH2(OH)]
al radiador de un automóvil que contiene 6.50 L de agua para que esta no se
congele a -20 °C? Calcule el punto de ebullición de esta mezcla de agua y etilenglicol.
(La densidad del etilenglicol es 1.11 g/ml).
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(3.34) (Química-Chang10-problema-12.60)
Se prepara una solución condensando 4.00 L de un gas, medido a 27 °C y 748 mmHg
de presión, en 58.0 g de benceno. Calcule el punto de congelación de esta solución.
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(3.35) (Química-Chang10-problema-12.61)
La masa molar del ácido benzoico (C6H5COOH) determinada
midiendo la depresión del punto de congelación en benceno es el doble de lo que
esperaríamos para la fórmula molecular, C7H6O2.
Explique esta aparente anomalía.
(3.36) (Química-Chang10-problema-12.62)
Se observa que una solución de 2.50 g de un compuesto que tiene la fórmula empírica
C6H5P en 25.0 g de benceno se congela a 4.3 °C. Calcule
la masa molar del soluto y su fórmula molecular.
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(3.37) (Química-Chang10-problema-12.63)
¿Cuál es la presión osmótica (en atm) de una solución acuosa 1.36 M de urea
[(NH2)2CO] a 22.0 ° C?
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(3.38) (Química-Chang10-problema-12.64)
Se encontró que una solución que contenía 0.8330 g de un polímero de estructura
desconocida en 170.0 ml de un disolvente orgánico tenía una presión osmótica de
5.20 mmHg a 25 °C. Determine la masa molar del polímero.
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(3.39) (Química-Chang10-problema-12.65)
Se disuelve una cantidad de 7.480 g de
un compuesto orgánico en agua para obtener 300.0 mL de solución. La solución
tiene una presión osmótica de 1.43 atm a 27 °C. El análisis de este compuesto
muestra que contiene 41.8 por ciento de C, 4.7 por ciento de H, 37.3 por ciento
de O y 16.3 por ciento de N. Calcule la fórmula molecular del compuesto.
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(3.40) (Química-Chang10-problema-12.66) Una
solución de 6.85 g de un carbohidrato en 100.0 g de agua tiene una densidad de
1.024 g / mL y una presión osmótica de 4.61 atm a 20.0 ° C. Calcula la masa
molar del carbohidrato.
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(3.41) (Química-Chang10-problema-12.69)
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas tiene (a) el punto de
ebullición más alto, (b) el punto de congelación más alto y (c) la presión de
vapor más baja: 0.35 m de CaCl2 o 0.90 m de urea? Explicar. Suponga que el
CaCl2 experimenta una disociación completa.
(3.42) (Química-Chang10-problema-12.70)
Considere dos soluciones acuosas, una de sacarosa (C12H22O11)
y la otra de ácido nítrico (HNO3). Ambas soluciones se congelan a -1.5
°C. ¿Qué otras propiedades tienen estas soluciones en común?
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(3.43) (Química-Chang10-problema-12.71)
Disponga las siguientes soluciones en orden de punto de congelación
decreciente: 0.10 m de Na3PO4, 0.35 m de NaCl, 0.20 m de
MgCl2, 0.15 m de C6H12O6, 0.15 m de
CH3COOH.
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(3.44) (Química-Chang10-problema-12.72)
Organice las siguientes soluciones acuosas en orden de punto de congelación
decreciente y explique su razonamiento: 0.50 m de HCl, 0.50 m de glucosa, 0.50
m de ácido acético.
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(3.45) (Química-Chang10-problema-12.73a)
¿Cuáles son los puntos de congelación y de ebullición de 21.2 g de NaCl en 135
ml de agua
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(3.46) (Química-Chang10-problema-12.73b)
¿Cuáles son los puntos de congelación y de ebullición de 15.4 g de urea en 66.7
ml de agua
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(3.47) (Química-Chang10-problema-12.74)
A 25 °C, la presión de vapor del agua pura es de 23.76 mmHg y la del agua de
mar es de 22.98 mmHg. Suponiendo que el agua de mar contiene solo NaCl, calcule
su concentración molal.
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(3.48) (Química-Chang10-problema-12.75)
Tanto el NaCl como el CaCl2
se utilizan para derretir el hielo en carreteras y aceras en invierno. ¿Qué
ventajas tienen estas sustancias sobre la sacarosa o la urea para reducir el
punto de congelación del agua?
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/12/Quimica-Chang10-problema-12.75.html
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