Enunciado Un ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40. Calcule para un litro los moles de ácido. Enlace a YouTube
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Demostración
de las ecuaciones clave:
Solución:
Asumimos la ley de la conservación de la masa, y reemplazamos la masa total y la masa del solvente por el producto respectivo de densidad por volumen, luego, despejamos el volumen del solvente. Luego reemplazamos la masa por el producto que hay entre cantidad de sustancia y la masa molar; y despejamos la cantidad de sustancia del soluto
La masa molar del ácido sulfúrico ya
la calculamos en este otro ejemplo como 98.09 g/mol. Reemplazamos asumiendo
que las unidades de la densidad son g/ml, y que el prefijo mili equivale a 10-3.
Otros
enunciados: cuales
son los moles de H2SO4 que hay en un litro de solución al 49.0% y 1.40 g/ml, sacar
los moles de H2SO4 en un litro de solución al 49.0% y 1.40 g/ml, cuantos moles
de H2SO4 hay en un litro de solución al 49.0% y 1.40 g/ml, obtener los moles de
H2SO4 en un litro de solución al 49.0% y 1.40 g/ml, calcular los moles de H2SO4
en un litro de solución al 49.0% y 1.40 g/ml, hallar los moles de H2SO4 en un
litro de solución al 49.0% y 1.40 g/ml
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, porcentaje en
peso, densidad
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