Enunciado Un ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta 49.0% y densidad 1.40. Calcule para un litro la fracción molar del ácido. Enlace a YouTube
Mas ejercicios resueltos de química
sobre #unidadesdeconcentracion. Mas ejercicios resueltos de otros
capítulos de #química. Curso de #unidadesdeconcentración. ¡Si te gustó, suscríbete!
Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
Solución:
Buscamos en este enlace la
función que sirve para calcular la fracción molar en términos de la fracción de
masas (w).
La masa molar del ácido sulfúrico ya
la calculamos en este otro ejemplo como 98.09 g/mol, mientras que la masa molar del agua es 18.01
g/mol. La fracción de masas se obtiene dividiendo el porcentaje entre 100 %,
por lo que en este caso el valor es 0.490. Reemplazamos.
Otros
enunciados: cual es la
fracción molar mol/kg de H2SO4 al 49% y densidad total 1.4 g/mol, calcular la
fracción molar mol/kg de H2SO4 al 49% y densidad total 1.4 g/mol, sacar la
fracción molar mol/kg de H2SO4 al 49% y densidad total 1.4 g/mol, Obtener la
fracción molar mol/kg de H2SO4 al 49% y densidad total 1.4 g/mol, Hallar la
fracción molar mol/kg de H2SO4 al 49% y densidad total 1.4 g/mol,
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, molal, molalidad,
concentración molal, mol/kg, calcular la concentración en mol/kg
No hay comentarios:
Publicar un comentario