Estequiometría de gases

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 Las reacciones químicas entre materiales gaseosos son bastante similares a las reacciones entre sólidos, excepto que ahora la cantidad de sustancia del dato, de la incógnita o de ambos estará definida en términos de variables de estado de los gases respectivos. Si una reacción química es reversible (como la descomposición y la formación de tetraóxido de dinitrógeno), entonces se puede usar la Ley de Presión Parcial de Dalton para determinar los moles de reactivos y productos en los que cesa la reacción (y posteriormente, la temperatura, la presión y el volumen). de cada gas se puede determinar también). Para las que no son reversibles emplearemos las mismas técnicas que hemos visto hasta ahora.

Que se resumen en combinar la ley de los gases ideales

Con la ecuación de radio estequiométrico

Teniendo en cuenta que, si las dos sustancias son gases, y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura, podemos emplear la versión simplificada.

41.

Miremos algunos ejemplos.

Ejemplo 20. Si se colocan 4.000 gramos de peróxido de hidrógeno dentro de un contenedor sellado de 250 mililitros a 500 K. ¿Cuál es la presión del gas de oxígeno producido en las atmósferas? 2H₂O₂→2H₂O+O₂. H = 1; O = 16 YouTube.

Reemplazamos (n_d) por (m_d/M_d).

Reemplazamos (n_i) por lo que vale en términos de variables de gas.

Despejamos la presión y operamos.

Ejemplo 21. Supongamos que tenemos la siguiente reacción de combustión (abajo). Si nos dan 2,000 moles de etano en STP, ¿cuántos litros de CO2 se producen? 2C₂H₆(s)+7O₂ (g)⟶6H₂O(l)+4CO₂ (g). YouTube.

En STP la ley de los gases ideales se reduce a la segunda ley de Avogadro. Por ende (n_i) se reemplaza por (V/V_m), y despejamos el volumen.