(Ciencias de Joseleg) (Química) (Química cuantitativa) (Disoluciones
y propiedades coligativas) (Ejercicios) (Introducción) (Generalidades) (Mezclas
homogéneas y heterogéneas) (Mezclas
homogéneas o disoluciones) (Tipos
de disoluciones) (Introducción
a las unidades de concentración) (Porcentaje
en masa) (Notación
partes por) (Porcentaje
volumen a volumen) (Porcentaje
masa a volumen) (Concentración
molar) (Concentración
normal) (Peso
equivalente y factor equivalente) (Concentración
molal) (Fracción
molar) (Conversiones
entre unidades de concentración líquidas)
(Unidades
de concentración en gases) (Conversiones
de unidades de concentración gaseosas)
(Cambios
de concentración subcríticos) (Alícuotas,
destilaciones y mezclas) (Referencias
bibliográficas)
Describe la cantidad de sustancia del soluto en moles para exactamente 1 L de solución.
(47)
Su nombre verdadero es la concentración de cantidad de
sustancia, debido a que es una medida de la dispersión volumétrica de la
cantidad de sustancia. Su simbología varía mucho a lo largo de la bibliografía,
en especial porque puede llegar a confundirse con la concentración de masa con
la que está estrechamente relacionada. A partir de la presente edición de este
curso de química asumiremos la simbología aconsejada y por el libro dorado de
la IUPAC (http://goldbook.iupac.org/terms/view/A00295),
la cual tiene dos acepciones.
- La variable concentración de cantidad de sustancia se
denotará con la variable ci.
- En situaciones de equilibrio donde se analizan muchas
concentraciones, la repetición de la variable ci se hace molesta, por lo que se emplea la notación
corchete
(48)
Podemos afirmar que es una unidad dimensional con unidades
de cantidad de sustancia sobre volumen. La cantidad de sustancia se mide de
manera estándar con el mol, sin embargo, el volumen aquí siempre se ajusta a 1
L o 1 dm3. Hay que tener en cuenta que la literatura antigua, y
algunas modernas emplean una unidad derivada para resumir las unidades mol/L y
es por medio de la expresión molar (M), sin embargo, actualmente se desaconseja
emplear dicha unidad debido a que presenta dos inconvenientes:
- Tiende a confundirse con el símbolo para la variable m asa
molar, variable que interacciona rutinariamente con esta unidad de
concentración, lo que origina problemas de álgebra.
- La unidad derivada molar no sirve para hacer análisis
dimensional.
Por lo anterior, cada vez que encuentre un enunciado que
emplea la unidad molar (M) que se reconoce por estar a la izquierda de un
valor, reemplácela por la expresión mol/L.
El mayor inconveniente con la definición fundamental de la
concentración molar o concentración de cantidad de sustancia es que no existen
balanzas para cantidades de sustancia, lo que existe son balanzas para masas,
de allí la imperiosa necesidad de aprender a expresar la cantidad de sustancia
en masa de sustancia. Para hacer esto, necesitaremos una definición que
relaciona la masa y la cantidad de sustancia, y resulta que dicha definición la
vimos en capítulos anteriores:
(49)
Cantidad de sustancia del soluto en términos de la
concentración molar del soluto y el volumen total.
(50)
Volumen
total en términos de la concentración molar del soluto a la cantidad de
sustancia del soluto.
(51)
Concentración molar del soluto en términos de la masa del
soluto, la masa molar del soluto y el volumen total.
(52)
Masa del soluto en términos de la concentración molar del
soluto, la masa molar del soluto y el volumen total.
(53)
Masa molar del soluto en términos de la concentración molar
del soluto, la masa del soluto y el volumen total.
(54)
Volumen total en términos de la concentración molar del
soluto, la masa del soluto y la masa molar del soluto.
(55)
No hay comentarios:
Publicar un comentario