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👉 Ejemplos <Ejercicios Propios de la página> (Pulse aquí)

👉 Libre Chem  <Chemistry LibreTexts> (Pulse aquí)

👉 Matamala y González <Libro de texto Ediciones Cultural - 1976> (Pulse aquí)

👉 Química general de Chang <Libro de texto de Raymond Chang> (Pulse aquí)

👉 Química la ciencia central <Libro de texto de Theodore E. Brown> (Pulse aquí)

Demostraciones

(1.1) Demuestre la fórmula que permite calcular los subíndices de dos elementos en una molécula binaria o en un ion de dos elementos conociendo la carga de la molécula (0) o la carga del ion (cualquier número entero pequeño positivo o negativo).

(1.2) Demuestre la fórmula que permite calcular el estado de oxidación de un elemento justificándose en la ley de la conservación de la carga para una molécula neutra y para un ion diatómico y poliatómico.

(1.3) Deducir una función que permita calcular el número de electrones necesario para cumplir con la ley de la conservación de la carga para la semirreacción de oxidación y reducción.

(1.4) Modificar la ley de la conservación de la masa, en su forma de conservación el número de átomos de un elemento en una ecuación química, para un elemento cualquiera que se encuentra en un solo producto y en un solo reactivo.

Ejemplos

(2.1) Determine la masa final en la siguiente reacción, teniendo en cuenta que la masa del hidrógeno es de 4.0 toneladas y del oxígeno es 31.7 toneladas: 2H₂(g)+O₂(g) → 2H₂O(g).

(2.2) Pruebe que la ecuación química: Zn+2HCl →ZnCl₂+H₂, cumple con la ley de la conservación de la materia.

(2.3) ¿Cuál es la carga de un ion o elemento que tiene 6 protones y 7 electrones?

(2.4) Si un ion tiene carga +3 y 10 electrones ¿Cuál es el número de protones que posee?

(2.5) Determine los subíndices más probables para una molécula binaria entre Ti(+4) y O(-2).

(2.6) Determine el número de oxígenos para un ion biatómico de carga total -2, compuesto por azufre de carga +4. Asuma que el azufre posee menos átomos que el oxígeno.

(2.7) Determine los subíndices más probables para una molécula iónica entre NH₄(+) y CO₃(-2)

(2.8) Determine el estado de oxidación de S en H₂SO₃ sabiendo que H es (+1) y O (-2).

(2.9) Determine el estado de oxidación del carbono en la glucosa C₆H₁₂O₆.

(2.10) Calcular el número de electrones que reducen a 4 moléculas de oxígeno a 8 iones óxido 2-.

(2.11) Identificar la cantidad de electrones que fluyen en la siguiente ecuación interpretada molecularmente C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O.

(2.12) Como balancear KClO₃ ⟶ KCl + O₂ por inspección simple

(2.13) Como balancear C₂H₆ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O por inspección simple

(2.14) Como balancear H₂ + O₂ ⟶ H₂O por método algebraico

(2.15) Como balancear H₂ + O₂ ⟶ H₂O por método redox

(2.16) Como balancear H₂ + O₂ ⟶ H₂O por método analítico

(2.17) Como balancear KClO₃ ⟶ KCl + O₂ por el método redox

(2.18) Como balancear KClO₃ ⟶ KCl + O₂ por el método algebraico o de coeficientes indeterminados

(2.19) Como balancear KClO₃ ⟶ KCl + O₂ por el método algebraico analítico

(2.20) Como balancear H₂ + O₂ ⟶ H₂O por método matricial automático

(2.21) Como balancear C₂H₈ + O₂ ⟶CO₂ + H₂O por método matricial automático

(2.22) Balancear K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl → H₂O+KCl + CrCl₃ + FeCl₃ por el método algebraico analítico.

(2.23) Balancear K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl → H₂O+KCl + CrCl₃ + FeCl₃ por el método matricial automático.

(2.24) Balancear MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O por el método algebraico clásico.

(2.25) Balancear MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O por el método matricial automático.

(2.26) Balancear N₂ + H₂ → NH₃ por el método redox

(2.27) Balancear N₂ + H₂ → NH₃ por algebraico de coeficientes indeterminados

(2.28) Balancear N₂ + H₂ → NH₃ por matrices en Excel

(2.29) Balancear HNO₃ + Sn + H₂O → H₂SnO₃ + NO por método redox identificando que elemento se oxida y que elemento se reduce

(2.30) Balancear KMnO₄ + HI → H₂O + I₂ + KI + MnI₂ por redox identificando que elemento se oxida y que elemento se reduce

(2.31) Balancear FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ por método algebraico o coeficientes indeterminados

(2.32) Balancear K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl → H₂O+KCl + CrCl₃ + FeCl₃ por el método algebraico o de coeficientes indeterminados.

(2.33) Balancear por coeficientes indeterminados o método algebraico Al+NaOH+H₂O→NaAlO₂+H₂.

(2.34) Balancear por coeficientes indeterminados o método algebraico Si+NaOH+H₂O→Na₂SiO₃+H₂.

(2.35) Balancear por coeficientes indeterminados o método algebraico PbS+H₂O₂→PbSO₄+H₂O.

LibreChem

(3.1) (3.7.1) Si calentar 10.0 gramos de carbonato de calcio (CaCO₃) produce 4.4 g de dióxido de carbono (CO₂) y 5.6 g de óxido de calcio (CaO), demuestre que estas observaciones están de acuerdo con la ley de conservación de la masa.

(3.2) (3.7.2) El hidróxido de potasio (KOH) reacciona fácilmente con el dióxido de carbono (CO₂) para producir carbonato de potasio (K₂CO₃) y agua (H₂O). ¿Cuántos gramos de carbonato de potasio se producen si reaccionan 224.4 g de KOH con 88.0 g de CO₂? La reacción también produjo 36.0 g de agua.

Matamala y Gonzalez

(4.1) (Ejemplo-8.10) Como balancear KClO₃ ⟶ KCl + O₂ por inspección simple

(4.2) (Ejemplo-8.11a1) Balancear KClO₃ +HCl → KCl + H2O + Cl₂ por el método algebraico o de coeficientes indeterminados.

(4.3) (Ejemplo-8.12a) Balancear MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O por el método del número de oxidación, también llamado de oxidación-reducción o redox.

(4.4) (Ejemplo-8.12b) Balancear Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O por el método del número de oxidación, también llamado de oxidación-reducción o redox

(4.5) (Ejemplo-8.13a) Balancear una reacción cuyo oxidante es MnO₄(-)→Mn(+2) y reductor es Cl(-) →Cl₂ por el método de ion electrónz

(4.6) (Ejemplo-8.13b) Balancear Cr₂O₇(-2) + Fe(+2) → Cr(+3) + Fe(+3) por el método de ion electrón

(4.7) (Ejemplo-8.13c) Balancear SO₄(-2) + S → 2 SO₂ por el método de ion electrón

(4.8) (Ejemplo-8.13d) Balancear Cr(+3) + ClO₃(-) → CrO₄(-2) + Cl(-) por el método de ion electrón

(4.9) (Ejercicio-14a) Balancear FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ por tanteo y redox

(4.10) (Ejercicio-14b) Balancear NaClO→NaCl+NaClO₃

(4.11) (Ejercicio-14c) Balancear Zn+NaOH→Na₂ZnO₂+H₂ por tanteo y redox

(4.12) (Ejercicio-14d) Balancear por redox, e identificar quien se oxida y quien se reduce Al+NaOH+H₂O→NaAlO₂+H₂.

(4.13) (Ejercicio-14e) Balancear Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂ las técnicas de tanteo (inspección simple) y de redox (número de oxidación o de oxidación-reducción), e identifique que elemento se oxida y que elemento se reduce.

(4.14) (Ejercicio-14f1) Balancear por redox, e identificar quien se oxida y quien se reduce PbS+H₂O₂→PbSO₄+H₂O.

(4.15) (Ejercicio-14g) Balancear HI + H₂O₂ → I₂ + H₂O las técnicas de tanteo (inspección simple) y de redox (número de oxidación o de oxidación-reducción), e identifique que elemento se oxida y que elemento se reduce.

(4.16) (Ejercicio-14h) Balancear e identificar quien se oxida y quien se reduce KMnO₄+H₂SO₄+H₂O₂→MnSO₄+O₂+K₂SO₄+H₂O.

(4.16) (Ejercicio-17a) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: I(-)+IO3(-)→I2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(4.16) (Ejercicio-17b) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr(3+) + MnO2 → Cr2O7(2-) + Mn(2+) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(4.16) (Ejercicio-17c) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: HgS + NO3(-) + Cl(-) → HgCl4(2-) + SO4(2-) + NO en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(4.16) (Ejercicio-17d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: SO4(2-) + I(-) + H(+) → I2 + H2S + H2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(4.16) (Ejercicio-17e) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(4.16) (Ejercicio-17d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: NO3(-) + S(2-) → NO + S en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

Química General de Chang

(5.1) (Ejemplo-3.12) Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de óxido de aluminio (Al₂O₃). Esta capa evita que el aluminio siga reaccionando con el oxígeno; ésta es la razón por la cual no sufren corrosión los envases de aluminio que se utilizan en las bebidas. [En el caso del hierro, la herrumbre u óxido de hierro(III) que se forma es demasiado poroso para proteger al hierro metálico que queda debajo, por lo que la corrosión continúa.] Escriba una ecuación balanceada para la formación del Al₂O₃.

(5.2) (Practica-3.12) Balancear la ecuación que representa la reacción entre el óxido de hierro(III), Fe₂O₃, y el monóxido de carbono (CO) para formar hierro (Fe) y dióxido de carbono (CO₂).

(5.3) (Problema-3.59a-b) Balancear por inspección simple o tanteo C + O₂ → CO y CO + O₂ → CO₂

(5.4) (Problema-3.59c) Balancear por inspección simple o tanteo H₂ + Br₂ → HBr

(5.5) (Problema-3.59d) Balancear por inspección simple o tanteo K + H₂O → KOH + H₂https://youtu.be/NxaoOx6hd-Y

(5.6) (Problema-3.59e) Balancear por inspección simple o tanteo Mg + O₂ → MgO

(5.7) (Problema-3.59f-g) Balancear por inspección simple o tanteo O₃ → O₂ y H₂O₂ → H₂O + O₂

(5.8) (Problema-3.59h) Balancear por inspección simple o tanteo N₂ + H₂ → NH₃

(5.9) (Problema-3.59i) Balancear por inspección simple o tanteo Zn + AgCl → ZnCl₂ + Ag

(5.10) (Problema-3.59j) Balancear por inspección simple o tanteo S₈ + O₂ → SO₂

(5.11) (Problema-3.59k) Balancear por inspección simple o tanteo NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

(5.12) (Problema-3.59l) Balancear por inspección simple o tanteo Cl₂ + NaI → NaCl + I₂https://youtu.be/7hMIEBJ4swE

(5.13) (Problema-3.59m) Balancear por inspección simple o tanteo KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O

(5.14) (Problema-3.59n) Balancear por inspección simple o tanteo CH₄ + Br₂ → CBr₄ + HBr

(5.15) (Problema-3.60a) Balancear por inspección simple o tanteo N₂O₅ → N₂O₄ + O₂

(5.16) (Problema-3.60b) Balancear por inspección simple o tanteo KNO₃ → KNO₂ + O₂

(5.17) (Problema-3.60c) Balancear por inspección simple o tanteo NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

(5.18) (Problema-3.60d) Balancear por inspección simple o tanteo NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

(5.19) (Problema-3.60e) Balancear por inspección simple o tanteo NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

(5.20) (Problema-3.60f) Balancear por inspección simple o tanteo P₄O₁₀ + H₂O → H₃PO₄

(5.21) (Problema-3.60g) Balancear por inspección simple o tanteo HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(5.22) (Problema-3.60h) Balancear por inspección simple o tanteo Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

(5.23) (Problema-3.60i) Balancear por inspección simple o tanteo CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

(5.24) (Problema-3.60j) Balancear por inspección simple o tanteo CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

(5.25) (Problema-3.60k) Balancear por inspección simple o tanteo Be₂C + H₂O → Be(OH)₂ + CH₄

(5.26) (Problema-3.60l) Balancear Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O por el método del número de oxidación, también llamado de oxidación-reducción o redox

(5.27) (Problema-3.60m) Balancear por redox S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

(5.28) (Problema-3.60n) Balancear por inspección simple o tanteo NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

(5.29) (Ejemplo-19.1) Escriba una ecuación iónica balanceada para representar la oxidación del ion yoduro (I^-) por el ion permanganato (MnO4^-) en solución básica para producir yodo molecular (I₂) y óxido de manganeso (IV) (MnO₂).

(5.30) (Practica-19.1) Balancee la siguiente ecuación para la reacción en un medio ácido por el método ion-electrón: Fe(2+) + MnO4(-) → Fe(3+) + Mn(2-)

(5.31) (Problema-19.1a) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: H₂O₂ + Fe(2+) → Fe(3+) + H₂O (en medio ácido)

(5.31) (Problema-19.1b) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cu + HNO3 → Cu(2+) + NO + H2O en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(5.32) (Chang10-problema-19.1c) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: CN(-) + MnO4(2-) → CON(-) + MnO2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(5.33) (Chang10-problema-19.1d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Br2 → BrO3(-) + Br(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(5.34) (Chang10-problema-19.1e) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: S2O3(2-) + I2 → I(-) + S4O6(2-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(5.35) (Chang10-problema-19.2a) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Mn(2+) + H2O2 →MnO2 +H2O  en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 𝐛á𝐬𝐢𝐜𝐨, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(5.36) (Chang10-problema-19.2b) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Bi(OH)3 + SnO2(2-) → SnO3(2-) + Bi en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 𝐛á𝐬𝐢𝐜𝐨, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(5.37) (Chang10-problema-19.2c) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr2O7(2-) + C2O4(2-) → Cr(3+) + CO2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(5.38) (Chang10-problema-19.2d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: ClO3(-) + Cl(-) → Cl2 + ClO2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

Química la Ciencia Central

(6.1) (Muestra-3.2) Balancear la ecuación Na + H₂O → NaOH + H₂ por inspección simple o tanteo.

(6.2) (Práctica-3.2.1) Balancear la ecuación CH₄ + Br₂ → CBr₄ + HBr por inspección simple o tanteo.

(6.3) (Práctica-3.2.2a) Balancear la ecuación Fe + O₂ → Fe₂O₃ por inspección simple o tanteo.

(6.4) (Práctica-3.2.2b) Balancear la ecuación Al + HCl → AlCl₃ + H₂ por inspección simple o tanteo.

(6.5) (Práctica-3.2.2c) Balancear la ecuación CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O por inspección simple o tanteo.

(6.6) (Problema-3.11a) Balancee la siguiente ecuación química CO + O₂ → CO₂.

(6.7) (Problema-3.11b) Balancee la siguiente ecuación química N₂O₅ + H₂O → HNO₃

(6.8) (Problema-3.11c) Balancee la siguiente ecuación química CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

(6.9) (Problema-3.11d) Balancee la siguiente ecuación química Zn(OH)₂ + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O

(6.10) (Problema-3.12a) Balancee la siguiente ecuación química Li + N₂ → Li₃N

(6.11) (Problema-3.12b) Balancee la siguiente ecuación química TiCl₄ + H₂O → TiO₂ + HCl

(6.12) (Problema-3.12c) Balancee la siguiente ecuación química NH₄NO₃ → N₂ +O₂ + H₂O

(6.13) (Problema-3.12d) Balancee la siguiente ecuación química AlCl₃ + Ca₃N₂ → AlN + CaCl₂

(6.14) (Problema-3.13a) Balancee la siguiente ecuación química Al₄C₃ + H₂O → Al(OH)₃ + CH₄

(6.15) (Problema-3.13b) Balancee la siguiente ecuación química C₅H₁₀O₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

(6.16) (Problema-3.13c) Balancee la siguiente ecuación química Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

(6.17) (Problema-3.13d) Balancee la siguiente ecuación química Mg3N2 + H₂SO₄ → MgSO₄ + (NH₄)₂SO₄

(6.18) (Problema-3.14a) Balancee la siguiente ecuación química Ca₃P₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + PH₃

(6.19) (Problema-3.14b) Balancee la siguiente ecuación química Al(OH)3 + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

(6.20) (Problema-3.14c) Balancee la siguiente ecuación química AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃ + NaNO₃

(6.21) (Problema-3.14d) Balancee la siguiente ecuación química C₂H₅NH₂ + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

(6.22) (Muestra-20.1) La batería de níquel-cadmio (nicad) utiliza la siguiente reacción redox para generar electricidad: Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Cd(OH)₂(s) + Ni(OH)₂(s) Identifica las sustancias que se oxidan y reducen, e indica cuál es el agente oxidante y cuál el reductor.

(6.23) (Práctica-20.1.1) ¿Cuál es el agente reductor en la siguiente reacción? 2 Br(-) + H₂O₂ + 2 H⁺ → Br₂ + 2 H₂O

(6.24) (Práctica-20.1.2) Identificar los agentes oxidantes y reductores en la reacción 2 H₂O + Al + MnO₄(-) → Al(OH)₄(-) + MnO₂

(6.25) (Ecuación-20.6) Balancee la siguiente ecuación química por el método de ion electrón MnO₄(-) + C₂O₄(2-) → Mn(2+) + CO₂ en medio ácido

(6.26) (Muestra-20.2) Balancee la siguiente ecuación química por el método de ion electrón Cr₂O₇(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl₂ en medio ácido

(6.27) (Práctica-20.2.1) Si completa y balancea la siguiente ecuación en solución ácida Mn(2+) + NaBiO₃ → Bi(3+) + MnO₄(-) + Na(+) ¿cuántas moléculas de agua hay en la ecuación balanceada (para la reacción balanceada con los coeficientes de números enteros más pequeños )? (a) Cuatro en el lado del reactivo, (b) Tres en el lado del producto, (c) Uno en el lado del reactivo, (d) Siete en el lado del producto, (e) Dos en el lado del producto.

(6.28) (Práctica-20.2.2) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones. Cu + NO₃(-) → Cu(2+) + NO₂

(6.29) (Muestra-20.3) Balancee la siguiente ecuación química por el método de ion electrón CN(-) + MnO4(-) → CNO(-) + MnO2 en medio básico

(6.30) (Práctica-20.3.1) Si completa y equilibra la siguiente reacción de oxidación-reducción en solución básica NO₂(-) + Al → NH₃ + Al(OH)₄(-), ¿cuántos iones de hidróxido hay en la ecuación balanceada (para la reacción balanceada con los coeficientes de números enteros más pequeños)? (a) Uno en el lado del reactivo, (b) Uno en el lado del producto, (c) Cuatro en el lado del reactivo, (d) Siete en el lado del producto, (e) Ninguno.

(6.31) (Práctica-20.3.2) Complete y balancee la siguiente reacción de oxidación-reducción en solución básica: Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl₂

(6.32) (Problema-20.17a) Identificar los estados de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen I₂O₅ + CO → I₂ + 5 CO₂

(6.33) (Problema-20.17b) Identificar los estados de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen 2 Hg(2+) + N₂H₄ → 2 Hg + N₂ + 4H(+)

(6.34) (Problema-20.17c) Identificar los estados de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen 3 H₂S + 2H(+) + 2 NO₃(-) → 3 S + 2 NO + 4 H₂O

(6.35) (Problema-20.18a) Identificar los estados de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen 2 MnO₄(-) + 3 S(2-) + 4 H₂O → 3 S + 2 MnO₂ + 8 OH(-)

(6.36) (Problema-20.18b) Identificar los estados de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen 4 H₂O₂ + Cl₂O₇ + 2 OH(-) → 2 ClO₂(-) + 5 H₂O + 4 O₂

(6.37) (Problema-20.18c) Identificar los estados de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen Ba(2+) + 2 OH(-) + H₂O₂ + 2 ClO₂ → Ba(ClO₂)₂ + 2 H₂O + O₂

(6.38) (Problema-20.19a) Indique si PBr₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HBr involucra oxidación-reducción. Si es así, identifique los elementos que sufren cambios en el número de oxidación.

(6.39) (Problema-20.19b) Indique si NaI + 3 HOCl → NaIO₃ + 3 HCl involucra oxidación-reducción. Si es así, identifique los elementos que sufren cambios en el número de oxidación.

(6.40) (Problema-20.19c) Indique si 3 SO₂ + 2 HNO₃ + 2 H₂O → 3 H₂SO₄ + 2 NO involucra oxidación-reducción. Si es así, identifique los elementos que sufren cambios en el número de oxidación.

(6.41) (Problema-20.20a) Indique si 2 AgNO₃ + CoCl₂ → 2 AgCl+ Co(NO₃)₂ involucra oxidación-reducción. Si es así, identifique los elementos que sufren cambios en el número de oxidación.

(6.42) (Problema-20.20b) Indique si 2 PbO₂ → 2 PbO + O₂ involucra oxidación-reducción. Si es así, identifique los elementos que sufren cambios en el número de oxidación.

(6.43) (Problema-20.20c) Indique si 2 H₂SO₄ + 2 NaBr → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2 H₂O involucra oxidación-reducción. Si es así, identifique los elementos que sufren cambios en el número de oxidación.

(6.44) (Problema-20.21) A 900 °C, el vapor de tetracloruro de titanio reacciona con el metal de magnesio fundido para formar metal de titanio sólido y cloruro de magnesio fundido. (a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. (b) ¿Qué se oxida y qué se reduce? (c) ¿Qué sustancia es el reductor y cuál es el oxidante?

(6.45) (Problema-20.22) La hidracina N₂H₄ y el tetróxido de dinitrógeno N₂O₄ forman una mezcla autoinflamable que se ha utilizado como propulsor de cohetes. Los productos de reacción son N₂ y H₂O. (a) Escriba una ecuación química balanceada para esta reacción. (b) ¿Qué se oxida y qué se reduce? (c) ¿Qué sustancia sirve como agente reductor y cuál como agente oxidante?

(6.46) (Problema-20.23a) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: Sn(2+) → Sn(4+) en medio ácido.

(6.47) (Problema-20.23b) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: TiO2 → Ti(2+) en medio ácido.

(6.48) (Problema-20.23c) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: ClO3(-) → Cl(-) en medio ácido.

(6.49) (Problema-20.23d) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: N2 → NH4(+) en medio ácido.

(6.50) (Problema-20.23e) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: OH^- → O2 en medio básico.

(6.51) (Problema-20.23f) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: SO3(2-) → SO4(2-) en medio básico.

(6.52) (Problema-20.23g) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: N₂ → NH₃ en medio básico.

(6.53) (Problema-20.24a) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: Mo(3+) → Mo en medio ácido.

(6.54) (Problema-20.24b) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: H₂SO₃ → SO₄(2-) en medio ácido.

(6.55) (Problema-20.24c) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: NO₃(-) → NO en medio ácido.

(6.56) (Problema-20.24d) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: O₂ → H₂O en medio ácido.

(6.57) (Problema-20.24e) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: O₂ → H₂O en medio básico.

(6.58) (Problema-20.24f) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: Mn(2+) → MnO₂ en medio básico.

(6.59) (Problema-20.24g) complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: Cr(OH)₃ → CrO₄(2-) en medio básico.

(6.60) (Problema-20.25a) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones: Cr₂O₇(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO₃(-)

(6.61) (Problema-20.25b) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: MnO₄(-) + CH₃OH → Mn(2+) + HCO₂H

(6.62) (Problema-20.25c) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: I₂ + OCl(-) →IO₃(-) + Cl(-)

(6.63) (Problema-20.25d) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: As₂O₃ + NO₃(-) → H₃AsO₄ + N₂O₃

(6.64) (Problema-20.25e) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: MnO₄(-) + Br(-) → MnO₂ + BrO₃(-)

(6.65) (Problema-20.25f) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: Pb(OH)₄(2-) + ClO(-) → PbO₂ + Cl(-)   

(6.66) (Problema-20.26a) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: NO₂(-) + Cr₂O₇(2-) → Cr(3+) + NO₃(-)

(6.67) (Problema-20.26b Redox) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: S + HNO₃ → H₂SO₃ + N₂O

(6.68) (Problema-20.26c) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: Cr₂O₇(2-) + CH₃OH → HCO₂H + Cr(3+)

(6.69) (Problema-20.26d) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: BrO₃(-) + N₂H₄ → Br(-) + N₂

(6.70) (Problema-20.26e) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: NO₂(-) + Al → NH₄(+) + AlO₂(-)

(6.71) (Problema-20.26f) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: H₂O₂ + ClO₂ → ClO₂(-) + O₂