Generalidades | ⚗️ Disoluciones y unidades de concentración | Joseleg |

(Ciencias de Joseleg)  (Química)  (Química cuantitativa)  (Disoluciones y propiedades coligativas)  (Ejercicios)  (Introducción)  (Generalidades)  (Mezclas homogéneas y heterogéneas)  (Mezclas homogéneas o disoluciones)  (Tipos de disoluciones)  (Introducción a las unidades de concentración)  (Porcentaje en masa)  (Notación partes por)  (Porcentaje volumen a volumen)  (Porcentaje masa a volumen)  (Concentración molar)  (Concentración normal)  (Peso equivalente y factor equivalente) (Concentración molal)  (Fracción molar)  (Conversiones entre unidades de concentración líquidas)  (Unidades de concentración en gases)  (Conversiones de unidades de concentración gaseosas)  (Cambios de concentración subcríticos)  (Alícuotas, destilaciones y mezclas) (Referencias bibliográficas)

 

La solvatación (o disolución) describe la interacción de 2 o más sustancias para formar una mezcla homogénea. Por cuestiones de complejidad matemática y Complejidad del laboratorio, Normalmente modelamos dos sustancias en una mezcla homogénea. La sustancia que condiciona el Estado de la materia de la mezcla como un todo se la denomina el solvente, Mientras que la sustancia que aparenta desaparecer en la mezcla homogénea la denominaremos, como el soluto. Sin embargo, tenga en cuenta que estas definiciones no son del todo obligatorias.

A lo largo de este capítulo aprenderemos a:

Las mezclas

Dado que una solución o disolución es una mezcla homogénea, lo primero que debemos hacer es distinguir los conceptos de mezclas, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Unidades de concentración en estado estático

Modelar matemáticamente el proceso de solubilidad para disoluciones idealizadas, Por medio de las legendarias unidades de concentración. Entre las que podemos destacar: El porcentaje en masa de una solución, la concentración molar de una solución, la concentración normal de una solución, o la fracción molar de una solución. Tenga en cuenta que, tal como demuestra García-García (2021), Todas las unidades de concentración pueden ser Inter, convertibles entre sí siempre y cuando contemos con la información accesoria necesaria.

Cambios de concentración no críticos

Los modelos matemáticos vistos inicialmente, se encuentran ligados a una ecuación que no cambia de estado. Sin embargo, Las disoluciones pueden cambiar sus propiedades dependiendo de si se adiciona o se retira absoluto o se adiciona o se retira solvente. Por ende, las ecuaciones de las unidades de concentración están sometidas a la misma variación de la ecuación de Estado de los gases ideales. En otras palabras, existen versiones estáticas y versiones dinámicas de cada unidad de concentración. Inicialmente, estas ecuaciones también modelarán soluciones idealizadas en las cuales no hay puntos críticos de solubilidad. La idealización de las disoluciones se realiza bajo el presupuesto que la cantidad de soluto es muy baja con respecto al solvente y eso nos permite modelar muchas cosas de manera matemáticamente muy pero muy simple.