Enunciado Calcular la normalidad de 250 ml de KMnO4 al 0.0300 molar de medio ácido. Enlace a YouTube
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Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-normalidad.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
Solución:
Iniciamos con la definición de concentración normal en términos de la
concentración molar. Reemplazamos el equivalente molar por lo que vale en
términos de la carga de uno de los iones de referencia.
Aquí es donde está la clave de este problema, ¿Qué pasa
con el permanganato en medio ácido? El permanganato violeta se reduce al catión
Mn2+, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el
permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual
el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se
reduce a su estado +6, dando K2MnO4. Con esta información planteamos
una semirreacción redox y balanceamos con electrones.
Reemplazamos teniendo en cuenta que mili es igual a
10-3, usando como ion de referencia al electrón.
Otros
enunciados: Calcular la normalidad de 250 ml de KMnO4 al 0.0300 molar de
medio ácido, hallar la normalidad de 250 ml de KMnO4 al 0.0300 molar
de medio ácido, obtenga la normalidad de 250 ml de KMnO4 al 0.0300
molar de medio ácido, obtener la normalidad de 250 ml de KMnO4 al 0.0300
molar de medio ácido, calcule la normalidad de 250 ml de KMnO4 al 0.0300
molar de medio ácido, Hallar la normalidad eq/L de 250 ml que contienen 1.185 g
de KMnO4, Solución de Permanganato de potasio KMnO4 0.5 N, NORMALIDAD en Soluciones
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, molaridad, molar,
concentración molar
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