Enunciado Calcule los gramos contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de NH4Cl. Enlace a YouTube
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Demostración de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
Solución:
Usaremos la definición de normalidad en
términos de la molaridad dada en
este enlace. Luego reemplazamos concentración molar por su definición,
posteriormente la cantidad de sustancia por el cociente masa sobre la masa
molar y despejamos la masa.
Una sola molécula de (NH4Cl) genera
un solo ion cloruro de carga (-1) por ende asumimos que su equivalente molar es
de 1 eq/mol. Reemplazamos asumiendo que mili es igual a 10-3; la
masa molar del (NH4Cl) es 53.49 g/mol; y que normal es igual a
eq/L.
Otros enunciados: gramos en 1 ml de NH4Cl al 0.1 normal, masa en
1 ml de NH4Cl al 0.1 N, peso en 1 ml de NH4Cl al 0.1 eq/L, con 1ml de una
solución 0.1 normal de NH4Cl hallar los gramos de soluto, con 1ml de una
solución 0.1 N de NH4Cl calcular la masa de soluto, con 1ml de una solución 0.1
eq/l de NH4Cl hallar el peso de soluto, hallar la masa en gramos de soluto con
la concentración normal y el volumen total de la solución
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, peso equivalente,
equivalente molar, factor equivalente, concentración normal, normalidad química
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