⚗️ Hallar la normalidad de CH3COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml ⚗️

 👉Enunciado Calcular la concentración normal de CH₃COOH de densidad 1.05 g/ml al 99.5 % en peso. Enlace a YouTube

Mas ejercicios resueltos de química sobre #unidadesdeconcentracion. Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química. Curso de #unidadesdeconcentración. ¡Si te gustó, suscríbete!

👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/Quimica-matamalaycongzalez-problema-10.22a2.html

👉Solución: Usamos la solución analítica del ejercicio 10.22a3, y despejamos el porcentaje en peso.

El CH₃COOH posee un hidrógeno ionizable, por lo que asumiremos que su equivalente molar es de 1 eq/mol. Su masa molar ya la calculamos en este otro ejemplo con un valor de 60.05 g/mol. Reemplazamos valores teniendo en cuenta que mili vale 10^-3.

👉Otros enunciados: Cual es la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Determine la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Determinar la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Obtenga la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Obtener la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Calcule la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Calcular la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Halle la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml, Hallar la normalidad de CH₃COOH al 99.5 % en peso y densidad total 1.05 g/ml,

👉Temas: química, química general, unidades de concentración, conversiones entre unidades de concentración, concentración normal, molaridad, normalidad, densidad, porcentaje en peso