Enunciado Calcular la normalidad de 250 ml que contienen 1.185 g de KMnO4 en medio ácido. Enlace a YouTube
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Demostración
de las ecuaciones clave:
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https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
Solución:
Iniciamos con la definición de concentración normal en términos de la
concentración molar, y reemplazamos cantidad de sustancia por el cociente masa
sobre la masa molar. Reemplazamos el equivalente molar por lo que vale en
términos de la carga de uno de los iones de referencia.
La masa molar ya la calculamos
en este otro ejemplo como 158.04 g/mol. Aquí es donde está la
clave de este problema, ¿Qué pasa con el permanganato en medio ácido? El
permanganato violeta se reduce al catión Mn2+, incoloro, en
soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2,
un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4.
En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +7, dando K2MnO4. Con
esta información planteamos una semirreacción redox y balanceamos con electrones.
Reemplazamos teniendo en cuenta que mili es igual a
10-3, usando como ion de referencia al electrón.
Otros enunciados: normalidad
eq/L de 250 ml que contienen 1.185 g de KMnO4, Qué pasa con el permanganato en
medio ácido, El permanganato violeta se reduce al catión Mn2+ en medio ácido, Calcular
la normalidad de 250 ml que contienen 1.185 g de KMnO4, NORMALIDAD en
Soluciones, Normalidad: Como hallar el número equivalentes, Normalidad de una
solución química, Calcular la Normalidad de una solución de, cual es la
normalidad de 1.185 g de permanganato de potasio disueltos en 250 ml, si se
disuelven 1.185 g de KMnO4 en 250 ml ¿Cuál es la normalidad?, calcular la
normalidad
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, molaridad, molar,
concentración molar
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