⚗️ Hallar el número de equivalentes en una mol de KMnO4 ⚗️

 

Enunciado Calcular el número de equivalentes en una mol de KMnO₄ en medio ácido. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-normalidad.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html

Solución:

Definimos normalidad en términos de los números estequiométricos y el número de carga de uno de los guiones en la disociación.

La masa molar ya la calculamos en este otro ejemplo como 158.04 g/mol. Aquí es donde está la clave de este problema, ¿Qué pasa con el permanganato en medio ácido? El permanganato violeta se reduce al catión Mn²⁺, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO₂, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +7, dando K₂MnO4. Con esta información planteamos una semirreacción redox y balanceamos con electrones.

A diferencia de otros equivalentes molares, donde tenemos dos opciones a elegir, en las situaciones redox es obligatorio usar al electrón como ion de referencia.

Lo que es básicamente decir que en situaciones redox es el equivalente molar es igual al número de electrones que fluyen por molécula clave expresado en eq/mol.

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