Enunciado Calcule los gramos contenidos en 1.00 ml de una solución al 0.100 N de MgCl2∙6H2O. Enlace a YouTube
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Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
Solución:
Usaremos la solución analítica que obtuvimos para el ejercicio 10.9a.
Una sola molécula de (MgCl2∙6H2O) genera un solo ion magnesio de carga (+2) por ende asumimos que su equivalente molar es de 2 eq/mol. Reemplazamos asumiendo que mili es igual a 10-3; la masa molar del (MgCl2∙6H2O) es 203.31 g/mol; y que normal es igual a eq/L.
Otros
enunciados: gramos en 1 ml de MgCl2∙6H2O al 0.1 normal,
masa en 1 ml de MgCl2∙6H2O al 0.1 N, peso en 1 ml de MgCl2∙6H2O al 0.1 eq/L,
con 1ml de una solución 0.1 normal de MgCl2∙6H2O hallar los gramos de soluto, con
1ml de una solución 0.1 N de MgCl2∙6H2O calcular la masa de soluto, con 1ml de una
solución 0.1 eq/l de MgCl2∙6H2O hallar el peso de soluto, hallar la masa en
gramos de soluto con la concentración normal y el volumen total de la solución
Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración, peso equivalente,
equivalente molar, factor equivalente, concentración normal, normalidad química
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