👉Enunciado Calcular el porcentaje en peso de una solución de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml. Enlace a YouTube
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👉Demostración de las ecuaciones clave:
👉Solución: Usamos la solución analítica del ejercicio 10.22a3, y despejamos el porcentaje en peso.
El CH3COOH posee un hidrógeno ionizable, por lo que asumiremos que su equivalente
molar es de 1 eq/mol. Su
masa molar ya
la calculamos en este otro ejemplo con un valor de 60.05 g/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta
que 1 L es igual a 103 ml y que normal no sirve para hacer análisis
dimensional por lo que reemplazamos por sus unidades fundamentales.
👉Otros enunciados: Cual es el porcentaje
en peso de una solución de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml,
Determine el porcentaje en peso de una solución de CH3COOH al 17.4
normal y densidad 1.05 g/ml, Determinar el porcentaje en peso de una solución
de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Obtenga el
porcentaje en peso de una solución de CH3COOH al 17.4 normal y
densidad 1.05 g/ml, Obtener el porcentaje en peso de una solución de CH3COOH
al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Calcule el porcentaje en peso de una
solución de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Calcular el
porcentaje en peso de una solución de CH3COOH al 17.4 normal y
densidad 1.05 g/ml, Halle el porcentaje en peso de una solución de CH3COOH
al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Hallar el porcentaje en peso de una
solución de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml,
👉Temas: química, química general, unidades de
concentración, conversiones entre unidades de concentración,
concentración normal, molaridad, normalidad, densidad, porcentaje en peso
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