馃憠Enunciado Calcular el porcentaje en peso de una soluci贸n de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml. Enlace a YouTube
Mas
ejercicios resueltos de qu铆mica sobre #unidadesdeconcentracion. Mas
ejercicios resueltos de otros cap铆tulos de #qu铆mica. Curso
de #unidadesdeconcentraci贸n. ¡Si
te gust贸, suscr铆bete!
馃憠Demostraci贸n de las ecuaciones clave:
馃憠Soluci贸n: Usamos la soluci贸n anal铆tica del ejercicio 10.22a3, y despejamos el porcentaje en peso.
El CH3COOH posee un hidr贸geno ionizable, por lo que asumiremos que su equivalente
molar es de 1 eq/mol. Su
masa molar ya
la calculamos en este otro ejemplo con un valor de 60.05 g/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta
que 1 L es igual a 103 ml y que normal no sirve para hacer an谩lisis
dimensional por lo que reemplazamos por sus unidades fundamentales.
馃憠Otros enunciados: Cual es el porcentaje
en peso de una soluci贸n de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml,
Determine el porcentaje en peso de una soluci贸n de CH3COOH al 17.4
normal y densidad 1.05 g/ml, Determinar el porcentaje en peso de una soluci贸n
de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Obtenga el
porcentaje en peso de una soluci贸n de CH3COOH al 17.4 normal y
densidad 1.05 g/ml, Obtener el porcentaje en peso de una soluci贸n de CH3COOH
al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Calcule el porcentaje en peso de una
soluci贸n de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Calcular el
porcentaje en peso de una soluci贸n de CH3COOH al 17.4 normal y
densidad 1.05 g/ml, Halle el porcentaje en peso de una soluci贸n de CH3COOH
al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml, Hallar el porcentaje en peso de una
soluci贸n de CH3COOH al 17.4 normal y densidad 1.05 g/ml,
馃憠Temas: qu铆mica, qu铆mica general, unidades de
concentraci贸n, conversiones entre unidades de concentraci贸n,
concentraci贸n normal, molaridad, normalidad, densidad, porcentaje en peso
No hay comentarios:
Publicar un comentario