👉Enunciado: Para soluciones acuosas diluidas en las que la densidad de la solución es aproximadamente igual a la del disolvente puro, la molaridad de la solución es igual a su molalidad. Demuestre que esta afirmación es correcta para una solución acuosa de urea (NH2)2CO al 0.010 M.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
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https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
👉Solución: Usaremos la solución analítica para calcular la molalidad (bi)
a partir de la molaridad (ci) y la densidad total (ρ) dados en
este enlace.
Analíticamente podemos hacer esas
“demostración” de la siguiente manera:
Dado que la concentración molar es baja,
podemos asumir que la masa absoluta del soluto tiende a cero, y como la
densidad vale 1, podemos cancelar estos términos.
Aunque, por demostración lo que en verdad
desea la Chang es una operación numérica. Calculamos la masa molar del soluto.
Al
reemplazar sacamos factor común de las unidades en el denominador, y convertir
g en 10-3 kg y mili en 10-3.
👉Otros
enunciados: Demostración de que molalidad y molaridad
son iguales, igualdad de la molaridad y la molalidad a bajas concentraciones,
porque a bajas concentraciones la molalidad es igual a la molaridad, Demuestre
que la molalidad es igual a la molaridad a bajas concentraciones, Demuestre que
la molalidad es igual a la molaridad para (NH2)2CO al
0.010 M, Demostrar que la molalidad es igual a la molaridad para (NH2)2CO
al 0.010 M, Como demostrar que la molalidad es igual a la molaridad para (NH2)2CO
al 0.010 M,
👉Temas: química, química general, disoluciones, unidades de concentración,
molalidad, concentración molal, mol/kg, mol de soluto sobre kilogramo de
solvente
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