馃憠Enunciado: Se adiciona agua a 25.0 mL de una soluci贸n de KNO3 al 0.866 molar hasta que el volumen alcanza los 500 mL. ¿Cu谩l es la concentraci贸n de la soluci贸n al finalizar?
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馃憠Demostraci贸n de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/cambios-concentracion.html
馃憠Soluci贸n: Iniciamos asumiendo que la
cantidad de sustancia del HCl no cambia, en consecuencia podemos reemplazar las
cantidades inicial y final por lo que vale en t茅rminos de la concentraci贸n
molar, para luego despejar la concentraci贸n final.
Reemplazamos.
馃憠Otros enunciados: Cual es la la
concentraci贸n final de 25 mL de soluci贸n KNO3 al 0.866 M disueltos hasta 500 mL,
Determine la concentraci贸n final de 25 mL de soluci贸n KNO3 al 0.866 M disueltos
hasta 500 mL, Determinar la concentraci贸n final de 25 mL de soluci贸n KNO3 al
0.866 M disueltos hasta 500 mL, Obtenga la concentraci贸n final de 25 mL de
soluci贸n KNO3 al 0.866 M disueltos hasta 500 mL, Obtener la concentraci贸n final
de 25 mL de soluci贸n KNO3 al 0.866 M disueltos hasta 500 mL, Calcule la
concentraci贸n final de 25 mL de soluci贸n KNO3 al 0.866 M disueltos hasta 500
mL, Calcular la concentraci贸n final de 25 mL de soluci贸n KNO3 al 0.866 M
disueltos hasta 500 mL, Halle la concentraci贸n final de 25 mL de soluci贸n KNO3
al 0.866 M disueltos hasta 500 mL, Hallar la concentraci贸n final de 25 mL de
soluci贸n KNO3 al 0.866 M disueltos hasta 500 mL,
馃憠Temas: qu铆mica,
qu铆mica general, disoluciones, unidades de concentraci贸n, molaridad,
concentraci贸n molar, mol/L, preparar una soluci贸n de concentraci贸n molar,
disolviendo una soluci贸n, al铆cuota, C1V1=C2V2
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