馃憠Enunciado Calcular el porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml. YouTube
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馃憠Demostraci贸n de las ecuaciones clave:
馃憠Soluci贸n:
Usamos la soluci贸n anal铆tica del ejercicio 10.22a3, y despejamos el porcentaje en peso.
Para el equivalente molar
tomaremos en cuenta que el HCl posee un solo hidr贸geno ionizable, por lo que
usaremos un valor de 1
eq/mol. La masa molar de esta sustancia ya la calculamos en este otro
ejemplo, con un valor de 36.46
g/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta que 1 L es igual a 103
ml y que normal no sirve para hacer an谩lisis dimensional por lo que
reemplazamos por sus unidades fundamentales.
馃憠Otros enunciados: Cual es el porcentaje
en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml, Determine
el porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18
g/ml, Determinar el porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal
y densidad 1.18 g/ml,
Obtenga el porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl
al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml, Obtener el porcentaje en peso de una soluci贸n
de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml, Calcule el
porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml, Calcular el
porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml, Halle el
porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml, Hallar el
porcentaje en peso de una soluci贸n de HCl al 11.5 normal y densidad 1.18 g/ml,
馃憠Temas: qu铆mica, qu铆mica general, unidades de
concentraci贸n, conversiones entre unidades de concentraci贸n,
concentraci贸n normal, molaridad, normalidad, densidad, porcentaje en peso
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