馃憠Enunciado Calcular el porcentaje en peso de una soluci贸n de H2SO4 al 35.6 normal y densidad 1.84 g/ml. Enlace a YouTube
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馃憠Demostraci贸n de las ecuaciones clave:
馃憠Soluci贸n: Usamos la soluci贸n anal铆tica del ejercicio 10.22a3, y despejamos el porcentaje en peso.
El H2SO4 posee dos hidr贸genos ionizables asumiendo que se ioniza completamente,
por lo que asumiremos que su equivalente molar es de 2 eq/mol. Su masa molar ya
la calculamos en este otro ejemplo con un valor de 98.09 g/mol. Reemplazamos teniendo en cuenta
que 1 L es igual a 103 ml y que normal no sirve para hacer an谩lisis
dimensional por lo que reemplazamos por sus unidades fundamentales.
馃憠Otros enunciados: Cual es el porcentaje
en peso de una soluci贸n de H2SO4 al 35.6 normal y densidad 1.84 g/ml, Determine
el porcentaje en peso de una soluci贸n de H2SO4 al 35.6 normal y densidad 1.84
g/ml, Determinar el porcentaje en peso de una soluci贸n de H2SO4 al 35.6 normal
y densidad 1.84 g/ml, Obtenga el porcentaje en peso de una soluci贸n de H2SO4 al
35.6 normal y densidad 1.84 g/ml, Obtener el porcentaje en peso de una soluci贸n
de H2SO4 al 35.6 normal y densidad 1.84 g/ml, Calcule el porcentaje en peso de
una soluci贸n de H2SO4 al 35.6 normal y densidad 1.84 g/ml, Calcular el
porcentaje en peso de una soluci贸n de H2SO4 al 35.6 normal y densidad 1.84
g/ml, Halle el porcentaje en peso de una soluci贸n de H2SO4 al 35.6 normal y
densidad 1.84 g/ml, Hallar el porcentaje en peso de una soluci贸n de H2SO4 al
35.6 normal y densidad 1.84 g/ml,
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