⚗️ Hallar el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL ⚗️

 👉Enunciado: La densidad de una solución acuosa que contiene 10.0 por ciento de etanol (C₂H₅OH) en masa es 0.984 g / mL. ¿Qué volumen de la solución contendría 0.125 moles de etanol?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html

👉Solución: Usaremos la conversión de fracción de masas a molaridad, reemplazamos molaridad por su definición y despejamos el volumen total.

La fracción de masas es igual a dividir el porcentaje en masa entre 100% por lo tanto su valor para este caso es de w_i = 0.100. Calculamos la masa molar del soluto.

Reemplazamos mili por 10^-3.

👉Otros enunciados: Cual es el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Calcule el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Determinar el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Determine el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Obtenga el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Calcule el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Obtener el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Calcule el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Calcular el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Halle el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL, Hallar el volumen de 0.125 moles de etanol al 10% y densidad 0.984 g/mL,

👉Temas: química, química general, disoluciones, unidades de concentración, molaridad, concentración molar, mol/L