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molar) (Concentración
normal) (Peso
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molal) (Fracción
molar) (Conversiones
entre unidades de concentración líquidas)
(Unidades
de concentración en gases) (Conversiones
de unidades de concentración gaseosas)
(Cambios
de concentración subcríticos) (Alícuotas, destilaciones y mezclas) (Referencias
bibliográficas)
Describe el volumen del soluto en volumen para exactamente 100 ml de solución. El nombre común es porcentaje volumen a volumen %V-V, pero la expresión porcentaje en volumen es de uso común en las pruebas de estado y libros de texto. En el cálculo del porcentaje en volumen, las unidades de volumen del soluto y de la solución deben ser las mismas. Si el volumen del soluto se da en L, entonces el volumen de la solución también debe ser L.
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Aunque tendemos a usarla en términos de un porcentaje, el
significado original de esta unidad es el de una fracción simple, y recibe el
nombre de fracción de volúmenes, la cual adopta el símbolo de fi minúscula ϕi según el libro
dorado de la IUPAC (http://goldbook.iupac.org/terms/view/V06643),
por lo que su versión porcentual la nombraremos como %ϕi o como ppcϕi.
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Como todas las fracciones, la fracción de volumen
es adimensional, tanto en su forma pura como en su notación partes por.
El problema de la aditividad del volumen literalmente genera
dos conjuntos de unidades de concentración, las de gases y las de disoluciones
líquidas. Para gases el volumen si es aditivo, pero para disoluciones líquidas
no. Esto debido a que los solutos pueden alterar los espacios moleculares entre
las moléculas de solvente en disoluciones líquidas, mientras que en gases las
interacciones entre soluto y solvente son casi inexistentes. Sin embargo, si la
concentración del soluto es lo suficientemente baja, es posible aproximar la
densidad de la solución a la densidad del agua, cosa que se hace mucho en
mezclas ácido-base y equilibrio químico.
Posiblemente estas situaciones requieren conversiones de
volumen y masa a través de la densidad, pero son conceptos que trabajaremos más
cómodamente a través del concepto de conversiones de unidades.
Recuerde que, aunque las medidas cortas aceptadas son
equivalentes “1 ml = 1 cm3”, las medidas largas no tienen esa
equivalencia, y su relación real es “1 m3 = 1000 L”. Adicionalmente
recuerde que para litros la usanza es que cuando esté solo se emplee su símbolo
L, pero cuando está acompañado por un modificador decimal se expresa en
minúscula como en mililitros ml.
Volumen del soluto en términos del volumen de la solución y la fracción de volumen.
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Volumen total en términos del volumen del soluto y la fracción de volumen.
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Fracción de volumen en términos del volumen del soluto, la masa y la densidad total.
(25)
Volumen del soluto en términos de la fracción de volumen, la masa total y la densidad total
(26)
Masa total en términos de la fracción de volumen, volumen del soluto y densidad total.
(27)
Densidad total en términos de la fracción de volumen, volumen del soluto y masa total.
(28)
Calcular porcentaje en volumen con la fracción de volumen, y la fracción de volumen con el porcentaje en volumen.
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(30)
Calcular partes por millón en volumen con la fracción de volumen, y la fracción de volumen con partes por millón en volumen.
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