(Ciencias de Joseleg) (Química) (Química cuantitativa) (Propiedades
de las disoluciones) (Ejercicios) (Introducción) (Introducción
a la solubilidad) (Electrolitos
y conductividad) (Factores
que afectan la solubilidad) (Solubilidad
a nivel molecular) (Modelo
matemático de la solubilidad) (La
solución ideal y el factor de van't Hoff)
(La
ley de Henry) (Presión
de vapor) (La
ley de Raoult) (Diagramas
de fase) (Aumento
ebulloscópico y descenso crioscópico)
(Propiedades
coligativas de la atmósfera) (Ósmosis) (Coloides) (Referencias
bibliográficas)
¡Hace frío ahí fuera! Ya sea al norte o al sur del mundo donde los días del invierno son muy cortos. Los niños acuden en masa a la televisión con la esperanza de escuchar que habrá un día de nieve; los pasillos de pan y leche en las tiendas de comestibles están vacíos debido a una inminente tormenta de nieve; y los camiones utilitarios están rociando sal o agua salada en las carreteras.
Esta sal es muy similar a la sal que tienes en la mesa; es
el mismo cloruro de sodio, NaCl. Hay algunas mezclas patentadas que contienen
otras sales, como cloruro de potasio (KCl) y cloruro de magnesio (MgCl), pero
no se usan con tanta frecuencia.
La sal de carretera no es tan pura como la que usa en sus
alimentos; tiene un color gris pardusco, principalmente debido a la contaminación
mineral. Someter el medio ambiente a esta sal a través de la escorrentía puede
tener algunas consecuencias no deseadas, incluidos efectos negativos en las
plantas, los animales acuáticos y los humedales.
Pero es una forma barata y eficaz de proteger las carreteras
del hielo debido a un principio científico simple: la depresión del punto de
congelación de las soluciones con respecto al solvente puro. El punto de
congelación del agua pura, la temperatura a la que se convierte en hielo, es de
0°C. Entonces, si hay nieve, aguanieve o lluvia helada y el suelo está a 0 °C o
más frío, se formará hielo sólido en las calles y aceras, el cual es bastante
resbaladizo.
Sin embargo, si el agua se mezcla con sal, la temperatura de
congelación de la solución es inferior a 0 °C. La sal impide la capacidad de
las moléculas de agua para formar cristales de hielo sólidos. El grado de
depresión del punto de congelación depende de qué tan salada sea la solución.
Este es solo uno de las múltiples usos prácticos que poseen
las propiedades coligativas, o propiedades de las disoluciones en las que las
interacciones soluto-solvente-ambiente generan propiedades que no se pueden
predecir solo de sumar dos sustancias matemáticamente.
(12 de diciembre de 1774 - 2 de septiembre de 1836) fue un
químico inglés. Era hijo de Thomas Henry y nació en Manchester, Inglaterra.
Desarrolló lo que hoy se conoce como la Ley de Henry.
William Henry fue aprendiz de Thomas Percival y luego
trabajó con John Ferriar y John Huit en la enfermería de Manchesters. Comenzó a
estudiar medicina en Edimburgo en 1795, tomó su medicina en 1807, pero la mala
salud interrumpió su práctica como médico y dedicó su tiempo principalmente a
la investigación química, especialmente con respecto a los gases.
Uno de sus trabajos más conocidos (publicado en Philosophical Transactions of the Royal
Society, 1803) describe experimentos sobre la cantidad de gases absorbidos por
el agua a diferentes temperaturas y bajo diferentes presiones. Sus resultados
se conocen hoy como la ley de Henry. Sus otros documentos tratan sobre el
análisis de gases, la humedad del fuego, el gas de iluminación, la composición
del ácido clorhídrico y del amoníaco, las concreciones urinarias y otras
concreciones mórbidas, y los poderes desinfectantes del calor. Sus Elementos de
Química Experimental (1799) gozaron de una moda considerable en su día, pasando
por once ediciones en 30 años. Fue uno de los fundadores del Instituto de
Mecánica que se convertiría en el Instituto de Ciencia y Tecnología de la
Universidad de Manchester.
Fue elegido miembro de la Royal Society en febrero de 1809,
después de haber recibido su prestigiosa medalla Copley en 1808. Se disparó en su capilla privada en
Pendlebury, cerca de Manchester, en 1836.
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