👉Enunciado: Como balancear KClO3 ⟶ KCl + O2 por inspección simple
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👉Demostración de las ecuaciones clave o
conceptos clave:
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👉Solución: al plantear la ecuación química con todos los
números estequiométricos iguales a uno, nos damos cuenta de que el elemento que
genera el desbalance es el oxígeno. Dado que los subíndices del oxígeno son un
número par y un número impar diferente de uno entonces empleamos el algoritmo
del mínimo común múltiplo, multiplicando 2 por 3 igual a 6. Por lo tanto,
debemos buscar números estequiométricos que nos permitan tener 6 oxígenos a
ambos lados de la ecuación química. Posteriormente terminamos de balancear los
elementos restantes por inspección.
2 KClO3 ⟶ KCl + 3 O2
2 KClO3 ⟶
2 KCl + 3 O2
👉Temas: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, Joseleg
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