Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3 en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/uUxJFc1jNmo

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

As₂O₃ + 2NO₃^- + 2H₂O + 2H⁺ → 2H₃AsO₄ + N₂O₃

As₂O₃ + 2NO₃^- + 4H₂O → 2H₃AsO₄ + N₂O₃ + 2OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3, balancear As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3, igualar As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3, ajustar As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3, balancee As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3 , iguale As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3, ajuste As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3, balancear As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3  por ion electron, igualar As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3  por ion electron, ajustar As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3  por ion electron, balancee As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3  por ion electron, iguale As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3  por ion electron, ajuste As2O3 + NO3(-) → H3AsO4 + N2O3  por ion electron

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