👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A 900 °C, el vapor de tetracloruro de titanio reacciona con el metal de magnesio fundido para formar metal de titanio sólido y cloruro de magnesio fundido. (a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. (b) ¿Qué se oxida y qué se reduce? (c) ¿Qué sustancia es el reductor y cuál es el oxidante?
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-carga-moleculas.html
👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂: (a) TiCl4 + 2 Mg → 2 MgCl2 + Ti (b) el magnesio se oxida y
el titanio se reduce (c) el magnesio es el agente reductor y el titanio el
agente oxidante.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti, identificar quien se
oxida, identificar quien se reduce, identificar el agente oxidante, identificar
el agente reductor, identificar quien se oxida en TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti,
identificar quien se reduce en TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti, identificar el agente
oxidante en TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti, identificar el agente reductor en TiCl4 +
Mg → MgCl2 + Ti,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, Joseleg, ion electron, medio ácido, medio ácido,
balancear en medio básico, balancear en medio ácido, balanceo de ecuaciones
químicas por ion electron, balanceo con ion electron en medio ácido, balanceo
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reduce, número de oxidación, estado de oxidación
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