Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 Pb(OH)4(2-) + ClO(-) → PbO2 + Cl(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/_BK2Pru6JUw

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Pb(OH)4(2-) + ClO(-) → PbO2 + Cl(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

Pb(OH)₄^2- + ClO^- + 2H⁺ → PbO₂ + Cl^- + 3H₂O

Pb(OH)₄^2- + ClO^- → PbO₂ + Cl^- + 2OH^- + H₂O

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