👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: complete y balancee la siguiente semireacción y determine si se trata de una semireacción de oxidación o de una semireacción de oxidación: H2SO3 → SO4(2-) en medio ácido.
|| Enlace a YouTube || Mas
ejercicios de balance || Ejercicios
de otros capítulos || Curso
de balance de masa y carga || ¡Si
te gustó, suscríbete! || Donaciones
||
👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂:
👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂: H2SO3 + 2e(-)
+ H2O → SO4(2-) + 4 H(+)
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: H2SO3 → SO4(2-), balancear una semirreacción,
ajustar una semirreacción, igualar una semirreacción, balancear la
semirreacción H2SO3 → SO4(2-), ajustar la semirreacción H2SO3 → SO4(2-),
igualar una semirreacción H2SO3 → SO4(2-), determinar si una semirreacción es
de oxidación o de reducción, determinar si la semirreacción H2SO3 → SO4(2-) es
de oxidación o de reducción
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, Joseleg, ion electron, medio ácido, medio ácido,
balancear en medio básico, balancear en medio ácido, balanceo de ecuaciones
químicas por ion electron, balanceo con ion electron en medio ácido, balanceo
con ion electron en medio básico, ion, electrón, oxidante, reductor, oxida,
reduce, número de oxidación, estado de oxidación, como balancear una
semirreacción
No hay comentarios:
Publicar un comentario