Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 I2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/L__-ZGfhecs

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

I₂ + 5OCl^- + H₂O → 2IO₃^- + 5Cl^- + 2H⁺

I₂ + 5OCl^- + 2OH^- → 2IO₃^- + 5Cl^- + H₂O

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H, balancear HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H, igualar HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H, ajustar HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H, balancee HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H , iguale HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H, ajuste HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H, balancear HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H  por ion electron, igualar HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H  por ion electron, ajustar HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H  por ion electron, balancee HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H  por ion electron, iguale HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H  por ion electron, ajuste HI2 + OCl(-) →IO3(-) + Cl(-)H  por ion electron

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