Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 Cr2O7(2-) + I (-) → Cr(3+) + IO3(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/6nhhTtVyQ1A

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

Cr₂O₇^2- + I^- + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + IO₃^- + 4H₂O

Cr₂O₇^2- + I^- + 4H₂O → 2Cr³⁺ + IO₃^- + 8OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-), balancear Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-), igualar Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-), ajustar Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-), balancee Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-) , iguale Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-), ajuste Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-), balancear Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-)  por ion electron, igualar Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-)  por ion electron, ajustar Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-)  por ion electron, balancee Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-)  por ion electron, iguale Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-)  por ion electron, ajuste Cr2O7(2-) + I (-)  → Cr(3+) + IO3(-)  por ion electron