👉Enunciado: Modificar la ley de la
conservación de la masa, en su forma de conservación el número de átomos de un
elemento en una ecuación química, para un elemento cualquiera que se encuentra
en un solo producto y en un solo reactivo.
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👉Demostración de las ecuaciones clave o
conceptos clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-algebraico.html
👉Solución: en ese caso modelaremos un elemento (I) cualquiera
que se encuentra almacenado en un reactivo (r) cualquiera, y que al proceder la
reacción química queda almacenado en un producto (p) cualquiera
Ahora lo
que hacemos es tomar la ley de la conservación de la masa expresada en términos
del subíndice del elemento y el número estequiométrico del compuesto que
contiene al elemento.
Pero como sólo tenemos
un reactivo y un producto nos permite simplificar la ecuación eliminando las
notaciones de sumatoria respectivas. Lo anterior automáticamente genera una
regla de 3 analítica y por ende podemos despejar el número estequiométrico del
producto/reactivo En términos de los subíndices del elemento en el producto y
en él reactivo, y del número estequiométrico recíproco, lo cual genera 2
ecuaciones posibles.
Dado que ambas ecuaciones resultan ser homólogas,
podemos combinarlas en una sola expresión donde tenemos una sustancia incógnita
y una sustancia dato.
👉Temas: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la
conservación de la masa, Joseleg
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