Balancear e identificar si hay oxidación o reducción en N2H4 + N2O4 → N2 + H2O ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/354_BC0lzUY

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La hidracina N₂H₄ y el tetróxido de dinitrógeno N₂O₄ forman una mezcla autoinflamable que se ha utilizado como propulsor de cohetes. Los productos de reacción son N₂ y H₂O. (a) Escriba una ecuación química balanceada para esta reacción. (b) ¿Qué se oxida y qué se reduce? (c) ¿Qué sustancia sirve como agente reductor y cuál como agente oxidante?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-carga-moleculas.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  (a)  2 N2H4 + N2O4 → 3 N2 + 4 H2O (b) el nitrógeno en N2H4 se oxida y el nitrógeno en N2O4 se reduce (c) el nitrógeno en N2H4 es el agente reductor y el nitrógeno en N2O4 es el agente oxidante.

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