Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

2Cr(OH) + 10ClO^- + 6H⁺ → 2CrO₄^2- + 5Cl₂ + 4H₂O

2Cr(OH) + 10ClO^- + 2H₂O → 2CrO₄^2- + 5Cl₂ + 6OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2, balancear Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2, igualar Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2, ajustar Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2, balancee Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2 , iguale Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2, ajuste Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2, balancear Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2  por ion electron, igualar Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2  por ion electron, ajustar Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2  por ion electron, balancee Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2  por ion electron, iguale Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2  por ion electron, ajuste Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl2  por ion electron

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