👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html
👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:
2BrO3- + 3N2H4 → 2Br- + 3N2 + 6H2O
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, balancear BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, igualar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, ajustar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, balancee BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H , iguale BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, ajuste BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, balancear BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H por ion electron, igualar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H por ion electron, ajustar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H por ion electron, balancee BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H por ion electron, iguale BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H por ion electron, ajuste BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H por ion electron
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